【題目】二氧化氯消毒劑是國家衛(wèi)健委專家推薦的對于防護新冠肺炎有效、有用、安全又放心的消毒用品。工業(yè)上可通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備二氧化氯，其原理如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.b電極接電源的正極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B.電解池a極的電極反應(yīng)式為

C.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為和

D.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標準狀況），則b極產(chǎn)生0.3gH2

【答案】C

【解析】

b電極出生成氫氣，電解池中氫離子移向陰極，則b為陰極，連接電源負極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，a電極上產(chǎn)生的NCl3分子，電極反應(yīng)為：，電解池中總反應(yīng)是惰性電極電解氯化銨和鹽酸生成氫氣和NCl3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++2H++3ClNCl3+3H2↑，NCl3和次氯酸鈉溶液反應(yīng)為：，生成NH3、ClO2、NaCl、NaOH，據(jù)此分析。

A．b電極產(chǎn)生氫氣，說明發(fā)生的是還原反應(yīng)，為陰極，接電源負極，通過陰離子交換膜移向a極，因此b極區(qū)流出的是稀鹽酸，A錯誤；

B．a極為陽極，介質(zhì)為酸性環(huán)境，故發(fā)生的氧化反應(yīng)為，故B錯誤；

C．是二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)，排出的X溶液中溶質(zhì)主要為和，故C正確；

D．根據(jù)化學反應(yīng)，，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標準狀況），的物質(zhì)的量為，消耗0.1mol；又因為a極發(fā)生氧化反應(yīng)，，生成0.1mol時，電路中轉(zhuǎn)移電子，陰陽兩極轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，b極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，b極產(chǎn)生氫氣0.3mol，，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是

A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1

C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1

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【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計算：（本題無計算過程不給分）

（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？__________

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【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應(yīng)不需要加熱

C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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【題目】(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進行如下實驗(如圖所示)。

①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。

②圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________________________________。

③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有____________，說明NO2在該反應(yīng)中顯____________性。

④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學方程式：________________________。

(2)某課外活動小組探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2反應(yīng)如下：2Mg＋CO22MgO＋C

①該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________________。

②設(shè)計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)

資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

Ⅰ.裝置A中的試劑是____________。

Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。

Ⅲ.實驗開始時正確的操作步驟是__________。

a．通入NO2

b．打開彈簧夾

c．點燃酒精燈

d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾

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【題目】將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2=50 mL)。下列敘述正確的是（ ）

A.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、催化、醫(yī)藥等行業(yè)中，具有很高的經(jīng)濟價值。一種用含鎳廢催化劑(主要含、C，還含有鋁、鐵的單質(zhì)及氧化物，和少量有機物)為原料制備的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的如下：

沉淀物

開始沉淀時的

完全沉淀時的

2.7

3.2

7.6

9.7

7.1

9.2

回答下列問題：

(1)濾液a中溶質(zhì)的主要成分除外，還含有_________________(填化學式)。

(2)酸溶前需進行“熱處理”的主要目的是____________；濾渣b主要成分是________(填化學式)。

(3)加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；簡述加入除雜的原理_______。

(4)操作d為________、過濾、洗滌、干燥；產(chǎn)品晶體中有時會混有少量，其原因可能是__________。(寫出一點即可)

(5)取ag上述流程制得的硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水中，在不斷攪拌下緩慢加入足量丁二酮肟溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)溶液的在8~9，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干、稱量得到紅色固體質(zhì)量為bg。發(fā)生反應(yīng)的方程式為(紅色)，已知相對分子質(zhì)量為M，列式計算樣品純度為_________。

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【題目】將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.每消耗1molSO3的同時消耗1molNO

D.NO2、SO2、SO3、NO的濃度之比為1:1:1:1

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