【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：（本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）

（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？__________

【答案】4.48L 0.84mol/L

【解析】

有關(guān)化學(xué)方程式：

① CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O

② Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。

有： 64x+ 80y＝20.8…………………………①

x+y＝0.3………………………………②

解得：x＝0.2mol y＝0.1mol

（1）V（SO2）＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L

（2）已知n（H2SO4）總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol

n（H2SO4）反應(yīng)＝2x+y＝0.5mol

n（H2SO4）余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

故溶液稀釋后，c（H+）是=0.84mol/L；

答：（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；

（2）溶液稀釋后，c（H+）是0.84mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

該同學(xué)在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開(kāi)止水夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是氯化氫、氨氣、氯氣、氧氣、甲烷、二氧化硫、一氧化氮七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是(　　)

A. X是氨氣，Y是氯化氫 B. X是氯氣，Y是甲烷

C. X是二氧化硫，Y是氧氣 D. X是一氧化氮，Y是氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系。寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0。將2 mol CO和4 mol H2置于一體積不變的1 L密閉容器中，測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)。

則溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為______________。根據(jù)溫度為T1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是__________。

A．反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比1小時(shí)的大

B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候，v正(H2)=2v逆(CH3OH)

C．若其他條件不變，再充入6 mol H2，則最多可得到64 g CH3OH

D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4 mol，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%

（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。在三個(gè)不同條件的密閉容器中加入N2和H2進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)c(N2)均為0.10 mol/L，c(H2)均為0.30 mol/L，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。計(jì)算③中產(chǎn)物NH3在0～10 min的平均反應(yīng)速率：_______；②相對(duì)于①條件不同，②的條件是______，理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度為（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含碳化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Andren Dasic等提出在金屬催化劑M的作用下以為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛，催化體系氧化還原循環(huán)如圖1所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用表示)，氧原子與生成的結(jié)合力，氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力，則可做該反應(yīng)催化劑的金屬M與氧原子的結(jié)合力 (M)的值應(yīng)滿足_______。使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的活化能______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)已知、、的燃燒熱分別為、、。

則反應(yīng)： ΔH=_________。

(3)已知在含少量的溶液中，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第Ⅰ步反應(yīng)(慢反應(yīng))，第Ⅱ步為快反應(yīng)。

①請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②增大濃度濃度______(填“能”或“不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為__________。

(4)某密閉容器中發(fā)生：，在不同溫度下平衡分解的情況如圖2所示。

①圖中a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為_____________。

②恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))

A.體積分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)的比值保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

③為實(shí)現(xiàn)減排，目前較成熟的方法是用高濃度的溶液吸收工業(yè)煙氣中的，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖3，簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境（STSE）密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸鈉溶液、過(guò)氧乙酸進(jìn)行消毒，其消毒原理相同

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子化合物

C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

D.聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯消毒劑是國(guó)家衛(wèi)健委專家推薦的對(duì)于防護(hù)新冠肺炎有效、有用、安全又放心的消毒用品。工業(yè)上可通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備二氧化氯，其原理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.b電極接電源的正極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B.電解池a極的電極反應(yīng)式為

C.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為和

D.電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b極產(chǎn)生0.3gH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丁烯是一種重要的化工原料，可由異丁烷直接催化脫氫制備：

(1)已知：

寫(xiě)出由異丁烷催化脫氫制備異丁烯的熱化學(xué)方程式。_________。

(2)一定條件下，以異丁烷為原料催化脫氫生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)的改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①判斷、的大小關(guān)系：_____________(填“>”或“<”)；能使單位時(shí)間內(nèi)異丁烯的產(chǎn)量提高，又能使異丁烷平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是____________(填標(biāo)號(hào))。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強(qiáng) d．降低壓強(qiáng) ｅ．使用催化劑

②平衡常數(shù)的表達(dá)式中的平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替(氣體a的分壓=氣體a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)，即(總)。求圖中的A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)溫度對(duì)催化劑的活性和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性都有一定的影響。下表是以為催化劑，在反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃

550

570

590

610

630

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

13.8

24.5

25.6

30.0

33.3

異丁烯選擇性/%

93.9

88.3

95.0

80.4

71.2

異丁烯的產(chǎn)率/%

12.9

21.6

w

24.1

23.7

已知①選擇性；②異丁烷高溫下裂解生成短碳鏈烴類化合物

①590℃時(shí)異丁烯的產(chǎn)率_____________×100%。

②在590℃之前異丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是____________、_____________。

③590℃之后，異丁烯產(chǎn)率降低的主要原因可能是_____________。

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