Question

20．完成以下題目
（1）銅鋅電池（稀硫酸做電解質溶液）的正極反應2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）鉛蓄電池放電時的負極反應Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
（3）精煉銅的陽極材料為粗銅；
（4）電解食鹽水的離子反應方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）Cu、Zn和稀硫酸構成的原電池中，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應；
（3）電解精煉粗銅時，陽極材料是粗銅；
（4）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子．

解答 解：（1）Cu、Zn和稀硫酸構成的原電池中，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故答案為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
（3）電解精煉粗銅時，陽極材料是粗銅，陰極是純銅，故答案為：粗銅；
（4）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應及離子放電順序是解本題關鍵，注意電極反應式書寫要結合電解質溶液酸堿性，題目難度不大．