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9．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取H2 時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，降低溫度
D．Al與氧氣燃燒生成Al2O3，將Al片改為Al粉，

分析 A、鈉與水反應劇烈，加水不能改變濃度；
B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化；
C、降低溫度，反應速率減慢；
D、壓強只對氣體的反應速率有影響，對非氣體的反應沒有影響，增大壓強速率不變．

解答 解：A、加水不能改變濃度水的濃度，對反應速率沒有影響，故A錯誤；
B、濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應速率，故B錯誤；
C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，降低溫度，反應速率減慢，故C錯誤；
D、將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意濃硫酸與稀硫酸的性質的不同，為本題的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                    B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離           D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸鈉溶液的酸堿性類似于碳酸鈉溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完成以下題目
（1）銅鋅電池（稀硫酸做電解質溶液）的正極反應2H++2e-=H2↑；
（2）鉛蓄電池放電時的負極反應Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
（3）精煉銅的陽極材料為粗銅；
（4）電解食鹽水的離子反應方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．
（1）Cu在基態(tài)時，核外價電子排布式為3d10 4s1．
（2）蒽（，平面結構）屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結構如圖1所示，其分子中存在的相互作用力有ABE（填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（4）銅元素能形成多種化合物．
CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如圖2所示．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．該晶體中電負性最大的元素是O
B．該晶體屬于原子晶體
C．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
（5）YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式為YBa2Cu3O6.95；已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為7：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L水含有0.1NA個水分子
B．0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子
D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH--4e-═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有關敘述正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化
C．H2在負極發(fā)生氧化反應
D．P一型半導體連接電池負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1             ①
2CH3OH（g?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1          ③
（1）反應①的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下該反應自發(fā)進行．
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實可以作為反應③已達平衡的是BC（填選項字母）．
A．容器內氣體密度保持不變       B．CO與CO2的物質的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1：1     D．該反應的平衡常數(shù)保持不變
（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率的影響如圖1所示．圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率．實際工業(yè)生產中該合成反應的條件為500℃、4MPa請回答采用500℃的可能原因500℃時一氧化碳轉化率較大，反應速率也較快．若溫度過高，一氧化碳轉化率降低，若溫度過低，反應速率太慢．

（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應③，水蒸氣的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的關系如圖2：計算該溫度下反應③的平衡常數(shù)K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以有機物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下：

完成下列填空：
（1）已知A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性．寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式HOOC-CHO+2 Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ （NH4）2C2O4+2 Ag↓+2 NH3+H2O．
（2）有機物B中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序為③＞①＞②；寫出B與過量Na2CO3溶液反應的化學方程式．
（3）副產物D是由2分子B生成的含有3個六元環(huán)的化合物，D的結構簡式是．
（4）已知苯酚鈉和苯酚相比，不易被氧化．現(xiàn)由有機物B制備，寫出對應各步反應中依次所需的試劑和反應條件NaOH溶液；Cu、O2、加熱；鹽酸溶液．
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
①苯環(huán)上只有2個位置未被取代，且這兩個位置上的氫原子化學環(huán)境相同；
②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應；
③能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于電解質且能導電的是（　�。�
A．金屬銅B．碳酸鈉晶體C．硝酸鈉溶液D．熔融氯化鈉

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