某原電池裝置如圖所示．電池總反應(yīng)為：2Ag+Cl2═2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為Cl2-2e-=2Cl-
B、放電時(shí)H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)
C、電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少0.01 mol離子
D、若用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不會(huì)改變
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時(shí)，交換膜左則的氫離子向正極移動(dòng)；
C、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子；
D、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷．
解答： 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，交換膜左則的氫離子向正極移動(dòng)，所以H+從左側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向右側(cè)，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來(lái)解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問(wèn)題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下，若A容器中的氫氣與B容器中的氨氣（NH3）所含原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、2：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（氣）+5Q（氣）═4X（氣）+nY（氣），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素；G為常見(jiàn)金屬元素，其單質(zhì)呈紫紅色；A、B、C、D、E、F、G的核電荷數(shù)依次增大；元素A的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相等，且A、D處在同一主族；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B、C為同周期元素且能形成主要的溫室氣體H；元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1；F的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多6．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D2BC3是廚房常備用品，其水溶液顯堿性，原因是
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）；其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="sg1nsot" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）單質(zhì)E在高溫下可與磁性氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物D2C2可與化合物GF2的水溶液反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）將D、E 兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入足量的水中，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且反應(yīng)后體系沒(méi)有固態(tài)物質(zhì)存在，則所投D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
．
（5）H的過(guò)度排放會(huì)嚴(yán)重影響人類的生存環(huán)境，科學(xué)家正在研究如何將H轉(zhuǎn)化為可利用的資源．一定條件下將H轉(zhuǎn)化為甲醇是工業(yè)處理H的一種方法，請(qǐng)回答：
A.25℃、1.01×105Pa時(shí)，8克液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；
B．甲醚是一種重要的清潔燃料，可由甲醇分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=
-23.5kJ/moL．T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中加入1moL氣態(tài)甲醇發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填序號(hào)）．
a．υ（CH3OH）：υ（CH3OCH3）=2：1        
b．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
c．CH3OCH3的物質(zhì)的量不再變化          
d．混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(FeO)．c(CO)
c(Fe)．c(CO2)
C、絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物I的合成路線如圖所示：

已知：①A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構(gòu)體．
②新制Cu（OH）2懸濁液加入到有機(jī)物C中，加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象．
③D的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
 C中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）D生成高聚物的方程式
 
．G與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（4）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的H的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，想用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量．查閱資料得知：草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，并具有較強(qiáng)的還原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
（1）該學(xué)生將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過(guò)濾得到澄清溶液A，分析實(shí)驗(yàn)中不能使用灼燒、浸取的方法從菠菜中分離草酸鹽的原因：
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明菠菜中
 
．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量
 
，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴
 
．
（3）欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問(wèn)題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來(lái)，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入
 
中加水配制成100mL溶液．每次用
 
移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只列式不計(jì)算．C2O42-的化學(xué)式量為88）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某大理石（含F(xiàn)e2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料和高純度的碳酸鈣，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益還是資源綜合利用都具有重要意義．其工藝流程示意圖如圖1．
完成下列填空：
（1）上述流程中A是
 
（填化學(xué)式，下同）、寫出B中的成分
 
．
（2）C可以作化肥，寫出檢驗(yàn)C中含有NH4+的方法：
 
．
（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是
 
．
a．無(wú)毒b．能導(dǎo)電c．易溶于水d．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）
（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：CaCl2?6H2O在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2所示．則第一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
（5）工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣．根據(jù)如圖3溶解度曲線，設(shè)計(jì)從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程．

（流程示意： ）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤等化石燃料燃燒時(shí)所產(chǎn)生的煙道氣一般含有污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)和灰塵、粉渣等小顆粒固態(tài)物質(zhì)．某研究性小組采集某廠煙道氣樣品，分別用200mL 2mol?L-1鹽酸、200mL 6mol?L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
（1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等陽(yáng)離子，若要同時(shí)檢測(cè)上述陽(yáng)離子中所含金屬元素，可采用的分析儀器是
 
（選填序號(hào)）
A．原子吸收光譜分析儀B．紫外光譜分析儀C．質(zhì)譜儀D．分光光度計(jì)
（2）吸收液B 中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測(cè)上述陰離子，研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量吸收液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，石灰水變渾濁．寫出上述實(shí)驗(yàn)中使石灰水變渾濁的氣體的電子式
 
由上述實(shí)驗(yàn)可知，吸收液B 中可以肯定存在的離子有
 

②另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫出一個(gè)可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 

③另取少量待測(cè)液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，吸收液B 中一定存在NO2-該研究性小組判斷的依據(jù)是
 
 （用相應(yīng)的離子方程式表示）．請(qǐng)你對(duì)上述結(jié)論作出評(píng)價(jià)（是否正確，說(shuō)明理由）
 
．
④檢測(cè)吸收液B中是否存在SO42-的方法是
 
．

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