4．在酸性溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．只有氫離子B．c（H+）=1.0×107mol/L
C．c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）越大，酸性越小

分析 酸性溶液中一定存在c（H+）、c（OH-），且c（H+）＞c（OH-），氫離子濃度越大，酸性越強，以此來解答．

解答 解：A．溶液中均存在c（H+）、c（OH-），還可能含其它離子，故A錯誤；
B．溫度未知，不能確定溶液的c（H+），故B錯誤；
C．酸性溶液中，一定存在c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．c（H+）越大，酸性越強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點，把握酸性溶液中離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾、液化都是化學(xué)變化
B．工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯
C．乙酸和甲酸甲酯不互為同分異構(gòu)體
D．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．化合物 X全部由短周期元素組成，X加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中 A、B、C 都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從B（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X加熱分解，若生成 1mol E，則必定同時生成3molSO2（填還原產(chǎn)物的化學(xué)式）．
（5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學(xué)式與一種常用凈水劑組成相似，則 X 的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖1是在實驗室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的部分裝置．

完成下列填空：
（1）仔細觀察兩只通氣導(dǎo)管在瓶內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳；兩者的通入次序為先通a再通b．為防止尾氣污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脫脂棉．
（2）氣體a與b均可用圖2裝置進行制備．當(dāng)錐形瓶中固定為生石灰時，分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水．
用該裝置制備另一種氣體的方法是（用離子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反應(yīng)過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢是加熱平穩(wěn)，便于控制溫度．水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，產(chǎn)物溶解度高，也不利于晶體析出．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進行過濾，目的是：增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率．
（6）得到的NaHCO3晶體中會含有少量NaCl雜質(zhì)，可采用如圖3方法進行純度測定：該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.94（精確到0.01）．若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況．產(chǎn)物水分未完全蒸干等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl（aq）}{→}$BaSO4
B．SiO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．3mL5%NaOH溶液$\stackrel{3滴2%CuSO_{4}溶液}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生在實驗報告中有以下記錄數(shù)據(jù)（　�。�
①用托盤天平準(zhǔn)確稱取11.50g氯化鈉固體     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶準(zhǔn)確配制0.0121mol/L的氯化鈉溶液100mL
④用廣泛pH試紙測出某溶液的pH為5.6，其中數(shù)據(jù)合理的是．
A．全部B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列幾種氣體在同溫同壓下，等質(zhì)量時所占體積最小的是（　　）
A．COB．Cl2C．H2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖表示循環(huán)的元素是（　�。�
A．氫B．碳C．氮D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種．氯元素及其化合物有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用氯氣通入消石灰制備漂粉精，其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2．
（2）少量使用漂粉精漂白的反應(yīng)原理是（寫出反應(yīng)的離子方程式）ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
（3）從碳酸、次氯酸和碳酸氫根離子的酸性強弱的角度解釋上述反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的比例無關(guān)的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子．與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．
工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+___（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質(zhì)是H2O，運用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平方程式，并在下面補全反應(yīng)物系數(shù)．5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2↑+2H2O
（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（6）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．寫出反應(yīng)的離子方程式2CN-+2ClO2═2CO2+N2+2Cl-．

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