對(duì)于反應(yīng):A2+3B22AB3,以下表示的反應(yīng)速率中,反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A2)=0.4 mol·(L·min)-1
B.v(B2)=0.8 mol·(L·min)-1
C.v(AB3)=0.6 mol·(L·min)-1
D.v(A2)=0.01 mol·(L·s)-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)_________________,負(fù)極反應(yīng)_________________。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:________________________________。
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________、_______________。
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.高溫太陽(yáng)爐是把熱能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程
B.化石燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能
C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
D.食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( )
組別 | c(HCl)(mol·L-1) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 塊狀 |
4 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4
C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
擬用如圖所示裝置制取下表中四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱,a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。
氣體 | a | b | c | d |
CO2 | 稀鹽酸 | CaCO3 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 氫氧化鈉 |
NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | P2O5 |
(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的________氣體。
(2)指出不能用上述方法制取的氣體,并說(shuō)明理由(可以不填滿)。
①氣體________,理由:______________________________。
②氣體________,理由:______________________________。
③氣體________,理由:______________________________。
④氣體________,理由:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵
C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D.非金屬原子之間不可能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵
B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵
D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
B.任何情況下,溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
C.焓變與熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
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