等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(  )

組別

c(HCl)(mol·L-1)

溫度(℃)

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

50

粉末狀

A.4-3-2-1                          B.1-2-3-4

C.3-4-2-1                          D.1-2-4-3


解析 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān),實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小,反應(yīng)的溫度最低,所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢;由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高,所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2;而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3鹽酸濃度相同,反應(yīng)的溫度相同,物質(zhì)的狀態(tài)不相同,粉末狀比塊狀反應(yīng)速率快,所以實(shí)驗(yàn)4最快。

答案 A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可再生能源是我國(guó)重要的能源資源,在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu),減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù),是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。

下列分析不正確的是(  )

A.風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

B.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

C.上圖是太陽(yáng)能光伏電池原理圖,圖中A極為正極

D.光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


城市使用的燃料,現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣,它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1

已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為

CO(g)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-282.57 kJ·mol-1

試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)_______。

(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-571.6 kJ·mol-1

試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)____。

(4)氫氣是未來(lái)的能源,除產(chǎn)生的熱量多之外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e===4OH

C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L-1,達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L-1。則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L-1)是(  )

A.0.16                                B.0.08

C.0.04                                D.0.02

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于反應(yīng):A2+3B22AB3,以下表示的反應(yīng)速率中,反應(yīng)速率最快的是(  )

A.v(A2)=0.4 mol·(L·min)-1

B.v(B2)=0.8 mol·(L·min)-1

C.v(AB3)=0.6 mol·(L·min)-1

D.v(A2)=0.01 mol·(L·s)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(  )

A.光氣(COCl2)                         B.六氟化硫

C.三氯化硼                            D.五氯化磷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出這五種元素的名稱:

A________,B________,C________,D________,E________。

(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,寫出D2A2、EB4電子式,D2A2:__________,EB4:__________。

(3)比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)________>________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(  )

A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)

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