Question

6．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺），下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）＜c（OH^-）
• B． c（HCN）＜c（CN^-）
• C． c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol?L^-1
• D． c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol?L^-1

Answer 1

分析 物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根據(jù)溶液電中性原則，溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則存在c（H⁺）＜c（OH^-），溶液應(yīng)呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識(shí)解答該題．

解答 解：A．物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根據(jù)溶液電中性原則，溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則存在c（H⁺）＜c（OH^-），溶液應(yīng)呈堿性，故A正確；
B．混合溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN^-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（Na⁺）=0.1mol/L，則c（CN^-）+c（OH^-）＞0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．HCN和NaCN的物質(zhì)的量都為1mol，由物料守恒可知c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意把握離子濃度大小的比較方法，解題時(shí)注意守恒思想的應(yīng)用．