Question

18．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 加水稀釋，鹽溶液中各離子的物質的量濃度均將減小
• B． 常溫下反應4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自發(fā)進行，則△H＜0
• C． 足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應，HA放出的氫氣少說明是強酸
• D． 葡萄糖中花青素在堿性環(huán)境下顯紫色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

Answer 1

分析 A．加水稀釋水解顯酸性的鹽溶液中，氫氧根離子濃度增大，水解顯堿性的鹽溶液中氫離子濃度增大；
B．△G=△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；
C．pH相等的不同一元酸，相同體積時生成氫氣越多其濃度越大；
D．蘇打是碳酸鈉，其溶液呈堿性，葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯紫色．

解答 解：A．加水稀釋水解顯酸性的鹽溶液中，如NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解溶液顯酸性，溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋后c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，水解顯堿性的鹽溶液中，溶液CH₃COONa中，醋酸根離子水解顯堿性，溶液中存在離子積常數(shù)，加水稀釋，c（OH^-）減小，c（H⁺）增大，若為NaCl溶液加水稀釋，溶液中鈉離子和氯離子濃度減小，c（H⁺）和c（OH^-）不變，故A錯誤；
B．常溫下反應4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自發(fā)進行，滿足△H-T△S＜0，反應前后氣體體積減小，則△S＜0，所以只有當△H＜0時，常溫下△H-T△S＜0，故B正確；
C．pH相等的不同一元酸，相同體積時生成氫氣越多其濃度越大，足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應，HA放出的氫氣少，所以HA的濃度小于HB，兩種溶液中PH相同，氫離子濃度相等，說明HA的電離程度大，HA酸性強，但不能說明HA為強酸，故C錯誤；
D．蘇打是碳酸鈉，為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯紫色，所以無法鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物鑒別、酸強弱判斷、焓變和熵變、鹽溶液稀釋等知識點，為高頻考點，綜合性較強，把握鹽類水解、物質性質差異性、反應方向和限度判斷原理是解本題關鍵，注意A中要根據(jù)鹽特點來分析判斷，為易錯點．