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11.現(xiàn)有九種物質(zhì)(1)鋁線(2)石墨(3)氯氣(4)硫酸鎂晶體(5)無水乙酸(6)金剛石(7)石灰水(8)乙醇(9)熔融的硝酸鉀
其中能導電的是(1)(2)(7)(9);
屬于電解質(zhì)的是(4)(5)(9);
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是(1)(2)(3)(6)(7).
乙酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
乙酸鈉水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

分析 物質(zhì)導電的條件:含有自由電子或者自由移動的離子;
電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物;
非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物;
單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
乙酸為弱酸,部分電離,用可逆號;
乙酸鈉為強堿弱酸鹽,水解生成醋酸和氫氧化鈉.

解答 解:(1)鋁線金屬單質(zhì),能導電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
(2)石墨是非金屬單質(zhì),能導電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
(3)氯氣是非金屬單質(zhì),含有自由電子或者自由移動的離子,不能導電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
(4)硫酸鎂晶體不能導電,在水溶液中能導電,是化合物,是電解質(zhì);
(5)無水乙酸不能導電,在水溶液中能導電,是化合物,是電解質(zhì);
(6)金剛石是非金屬單質(zhì),不含有自由電子或者自由移動的離子,不能導電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
(7)石灰水是混合物,含自由移動的離子能導電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
(8)乙醇不能導電,在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電,是非電解質(zhì);
(9)熔融的硝酸鉀,含自由移動的離子能導電,是電解質(zhì);
所以:其中能導電的是(1)(2)(7)(9);
屬于電解質(zhì)的是(4)(5)(9);
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是(1)(2)(3)(6)(7).
乙酸為弱酸,部分電離,電離方程式:CH3COOH?CH3COO-+H+;
乙酸鈉為強堿弱酸鹽,水解生成醋酸和氫氧化鈉,離子方程式:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
故答案為:(1)(2)(7)(9);4)(5)(9);(1)(2)(3)(6)(7);
CH3COOH?CH3COO-+H+;
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷,電離方程式、鹽類水解方程式的書寫,明確電解質(zhì)概念及電離方式是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

接通電源,經(jīng)過一段時間后,乙中c電極質(zhì)量增加16g.據(jù)此回答問題:
(1)電源的N端為正極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)列式計算電極a上生成的氣體在標準狀況下的體積:5.6L;
(4)丙中K2SO4質(zhì)量分數(shù)將變?yōu)?0.47%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是(  )
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、NO3-、H+、SO42-
C.K+、NO3-、Na+、CO32-D.Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列方程式不能正確解釋實驗事實的是(  )
A.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B.Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C.0.lmol•L-l CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH?CH3COO-+H+
D.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)═2Fe( OH)3(s)+3Mg2+(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究.將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全.

其反應的化學方程式為:
4FeS2+11O2_2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2_2Fe2O3+4SO2
【實驗一】:測定硫元素的含量反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

(1)鼓入空氣的作用是提供反應需要的氧氣,排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收.
(2)反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化學方程式表示)Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O.
H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫出其電離方程式:H2O2?H++HO2-
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32m2233m1×100%(列出表達式即可).
【實驗二】:測定鐵元素的含量

(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有250mL容量瓶.
(6)某同學一共進行了四次滴定實驗,實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=0.5000mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應,B是目前使用最多的金屬.物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:乙Cl2; FFeCl2;
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①金屬A和水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
②D和G的水溶液反應的離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(3)將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體.你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm 之間,驗證的簡單方法是:是否有丁達爾現(xiàn)象.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料,用NH3與NaClO反應可得到肼.
(1)實驗窒中常用來制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2_2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(1)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 (1)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式:2N2H4(l)++N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol;
(3)寫出NH3與NaClO反應制備肼(N2H4)的化學方程式:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(4)已知化學鍵的鍵能(kJ/mol):N≡N鍵為942、O-H鍵為464、O═O鍵為500、N-N鍵為154,請根據(jù)(2)中反應②計算N-H的鍵能(kJ/mol)是400(取整數(shù)).
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.下列物質(zhì)等導電的是①③⑤,屬于電解質(zhì)的是④,屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑨.
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素TXYZW
原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5,-3+7,-1+6,-2+3
(1)Z離子的結構示意圖為
(2)關于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是b(填序號)
a.簡單離子的半徑Y>Z                  b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c.最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物.
某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是把濃氨水滴到NaOH固體上,NaOH固體可吸收水,并且溶液中OH-濃度增大,可使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向左移動,且過程中放熱,故有利于NH3放出.一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀,發(fā)生反應的離子方程式是3NH3.H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一.它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是:2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3.
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同步練習冊答案
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