11．現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）無水乙酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
其中能導(dǎo)電的是（1）（2）（7）（9）；
屬于電解質(zhì)的是（4）（5）（9）；
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是（1）（2）（3）（6）（7）．
乙酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
乙酸鈉水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

分析 物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子；
電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
乙酸為弱酸，部分電離，用可逆號；
乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成醋酸和氫氧化鈉．

解答 解：（1）鋁線金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）石墨是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（3）氯氣是非金屬單質(zhì)，含有自由電子或者自由移動的離子，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（4）硫酸鎂晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)；
（5）無水乙酸不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)；
（6）金剛石是非金屬單質(zhì)，不含有自由電子或者自由移動的離子，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（7）石灰水是混合物，含自由移動的離子能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（8）乙醇不能導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
（9）熔融的硝酸鉀，含自由移動的離子能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
所以：其中能導(dǎo)電的是（1）（2）（7）（9）；
屬于電解質(zhì)的是（4）（5）（9）；
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是（1）（2）（3）（6）（7）．
乙酸為弱酸，部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成醋酸和氫氧化鈉，離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
故答案為：（1）（2）（7）（9）；4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）；
CH3COOH?CH3COO-+H+；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，電離方程式、鹽類水解方程式的書寫，明確電解質(zhì)概念及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加16g．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：5.6L；
（4）丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)?0.47%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【實(shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O．
H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達(dá)式即可）．
【實(shí)驗(yàn)二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬．物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2； FFeCl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm 之間，驗(yàn)證的簡單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，用NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼．
（1）實(shí)驗(yàn)窒中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）寫出NH3與NaClO反應(yīng)制備肼（N2H4）的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（4）已知化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：N≡N鍵為942、O-H鍵為464、O═O鍵為500、N-N鍵為154，請根據(jù)（2）中反應(yīng)②計(jì)算N-H的鍵能（kJ/mol）是400（取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)等導(dǎo)電的是①③⑤，屬于電解質(zhì)的是④，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素TXYZW
原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價(jià)+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）
a．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z                  b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH-濃度增大，可使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出．一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為+3．

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同步練習(xí)冊答案