20．下列物質(zhì)等導(dǎo)電的是①③⑤，屬于電解質(zhì)的是④，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫．

分析 熔融或溶于水能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在熔融和溶于水都不能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，以此解答該題．

解答 解：①汞能導(dǎo)電，但由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②液氨不能導(dǎo)電，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
 ③氯水能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ④氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑤鹽酸能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑥干冰不能導(dǎo)電，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
 ⑦液氯不能導(dǎo)電，由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑧金剛石不能導(dǎo)電，由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑨二氧化硫不能導(dǎo)電，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
故能導(dǎo)電的是①③⑤；是電解質(zhì)的是④，是非電解質(zhì)的是②⑥⑨．
故答案為：①③⑤；④；②⑥⑨．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)等知識，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握電解質(zhì)導(dǎo)電的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中若有71gCl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）無水乙酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
其中能導(dǎo)電的是（1）（2）（7）（9）；
屬于電解質(zhì)的是（4）（5）（9）；
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是（1）（2）（3）（6）（7）．
乙酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
乙酸鈉水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列鹽在水溶液中不能發(fā)生水解的是（　�。�
A．NH4NO3B．CH3COOKC．NaClD．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有機(jī)物A由碳、氫、氧3種元素組成，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍．A蒸汽的密度是相同條件下NH3的6倍，0.1mol的A在足量的O2中完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L
（1）A的分子式是C5H10O2
（2）1molA完全燃燒，消耗O26.5mol
（3）若A能和NaHCO3溶液反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體共有4種
（4）若一定條件下，A與氧氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)，則A的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2C（CH3）2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）．請過計(jì)算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．打磨磁石制作指南針為化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2
T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1 （填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)．
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　　）
A．用SiO2制備硅酸不可能一步完成
B．使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體
C．把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應(yīng)后有固體剩余，固體中可能有銅無鐵
D．燒堿溶液應(yīng)保存在塞有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中

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