Question

下圖所示為將Zn投入一定濃度一定體積的H₂SO₄溶液中，解釋圖象的成因(縱坐標(biāo)為H₂的生成速率)。

(1)0—t₁速率變化的原因是______________________________。

(2)t₁—t₂速率變化的原因是______________________________。

Answer 1

解析：此題考查酸和金屬反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)(放熱)，以及綜合考慮濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從而對(duì)影響反應(yīng)速率的時(shí)間變化曲線圖象，提出合理的解釋。

    Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生H₂的離子方程式為Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑，最初c(H⁺)大，反應(yīng)速率較快，由于Zn與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，而c(H⁺)沒(méi)有明顯降低，故反應(yīng)速率加快；故t₁之前v(H₂)逐漸增大；t₁之后，c(H⁺)明顯降低，反應(yīng)速率降低，故v(H₂)又逐漸減小。

答案：(1)Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，c(H⁺)減小，但溫度升高是主要因素，所以反應(yīng)速率加快

(2)雖然反應(yīng)繼續(xù)放熱，但c(H⁺)降低是主要因素，所以反應(yīng)速率降低