Question

下圖所示為將Zn投入一定濃度一定體積的H₂SO₄溶液中，解釋圖象的成因(縱坐標為H₂的生成速率)．

(1)0－t₁速率變化的原因是________．

(2)t₁－t₂速率變化的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Zn與稀H2SO4反應為放熱反應，隨反應進行，溫度升高，c(H+)減小，但溫度升高是主要因素，所以反應速率加快 　　(2)雖然反應繼續(xù)放熱，但c(H+)降低是主要因素，所以反應速率降低 　　思路解析：此題考查酸和金屬反應的實質(zhì)、特點(放熱)，以及綜合考慮濃度、溫度對化學反應速率的影響，從而對影響反應速率的時間變化曲線圖象，提出合理的解釋． 　　Zn與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2的離子方程式為Zn＋2H+Zn2+＋H2↑，最初c(H+)大，反應速率較快，由于Zn與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應進行，溫度升高，而c(H+)沒有明顯降低，故反應速率加快；故t1之前v(H2)逐漸增大；t1之后，c(H+)明顯降低，反應速率降低，故v(H2)又逐漸減�。�

提示：

溫度升高使反應速率加快，離子濃度減小使反應速率減慢．當這兩個因素同時影響同一個化學反應時，化學反應速率如何變化，要看溫度與離子濃度分別對速率的影響哪個更大．即要學會抓住主要矛盾來解決問題．