常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中
B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)
D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為5，則a＞b
B

試題分析：A選項(xiàng)CH3COOH在堿性溶液中會(huì)和堿性物質(zhì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，但醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)得到的鹽又會(huì)發(fā)生水解生成CH3COOH分子，故CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中。B選項(xiàng)氨水是弱電解質(zhì)，在溶液中不完全電離，同時(shí)在稀溶液中的電離程度大，故1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比小于2:1。C選項(xiàng)要使甲酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則甲酸和NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)相等，反應(yīng)后生成甲酸鈉，甲酸根離子發(fā)生水解，所以溶液中c(HCOO-)<c(Na+)。D選項(xiàng)醋酸在稀釋時(shí)還會(huì)發(fā)生電離，故要將等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋，稀釋后溶液pH相等，則稀釋醋酸所需要的水更多。
點(diǎn)評(píng)：本題從弱電解質(zhì)的不完全電離出發(fā)，考察了其在稀釋和與強(qiáng)電解質(zhì)反應(yīng)方面的問(wèn)題，需要學(xué)生分析清楚各個(gè)反應(yīng)的過(guò)程，是對(duì)弱電解質(zhì)知識(shí)的綜合運(yùn)用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（  ）
A．Na、Fe、SO、Cl
B．Ba、Mg、HCO、NO
C．Na、K、NO、CO
D．K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
D．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（   ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
① 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2       ② 向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水     ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸
A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子在水溶液中能大量共存的是
A．H＋、K＋、HCO3—、Ca2＋B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO3—
C．Na＋、SiO32—、H＋、Cl－D．K＋、H＋、Cl－、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過(guò)量CO2氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中：
① 肯定含有的離子是         ；
② 肯定不存在的離子是                     ；
③ 還不能確定是否存在的離子是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol· L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)：pH=14
B．b點(diǎn)：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)
C．c點(diǎn)：水電離出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1
D．c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、Cl－等四種離子，向其中加入足量Na后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無(wú)變化）
A．HCO3－B．CO32－C．Cl－D．Na+

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