室溫下，將1.00mol· L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)：pH=14
B．b點(diǎn)：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)
C．c點(diǎn)：水電離出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1
D．c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C

試題分析：氨水是弱堿，1.00mol· L－1氨水中c(OH-)<1.00mol· L－1,pH>14，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入鹽酸20mL時(shí)，鹽酸與氨水恰好完全中和，此時(shí)溶液呈酸性，所以c點(diǎn)鹽酸的體積小于20mL，c點(diǎn)pH=7，水電離的c(H+)=1.0×10－7mol· L－1，C正確；b點(diǎn)為氨水與氯化銨溶液的混合物，c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)后，溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系可能為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
或c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：鹽酸與氯化銨的混合溶液中，離子濃度大小可能為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
或c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于2molCO2的敘述，正確的是 (相對(duì)原子質(zhì)量 C—12  O—16)
A．質(zhì)量為88gB．摩爾質(zhì)量為88g/mol
C．分子數(shù)為1.204×1024個(gè) D．常溫下，體積為44.8L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中
B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)
D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為5，則a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為
陽(yáng)離子
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子
NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
④在E溶液中加入過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。
完成下列填空：
（1）A的化學(xué)式為           ；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法是                                       ；
（4）E的的化學(xué)式為              ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式）              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(     )
A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入CO2氣體
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液
D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的重金屬cu2+，這對(duì)農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除掉有害成分，應(yīng)選擇下列藥品中的（ ）
A．食鹽和硫酸B．鐵粉和生石灰
C．膽礬和石灰水D．蘇打和硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)
B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等
D．25℃時(shí)，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+
C．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                
（2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）  c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是                
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
                                                                                 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案