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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是(　　)

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同

【答案】A

【解析】

A. R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故選A；

B. 上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°幾種，故不選B；

C. RCl5RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3，故C正確；

D.鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故不選D；

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖 可表示N2＋3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度

B. 圖 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 圖 可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H＜0、P1＜P2

D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為探究銅片與濃H2SO4反應及產物的化學性質，設計了如圖實驗裝置。請回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱：______。裝置④的作用是______。

（2）寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應的化學方程式：______。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，試管②中可選擇的試劑是______填序號。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊試液 c、Na2S溶液

（4）下列說法正確的是______。

A.先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品

B.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C.實驗開始后，試管①和③溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。若準確稱取0.44g某有機物樣品，經充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.36g、0.88g.

(1)求該有機物的實驗式為___________

(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍，該有機物的分子式為___________

(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，其結構簡式為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是(　　)

A.8.7gMnO2與40mL10mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數小于0.1NA

B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA

C.1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA

D.常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液導電的本質是陰陽離子在電場作用下遷移，通過實驗探究同一溶液中不同離子的遷移差異。將pH試紙用不同濃度Na2SO4的溶液充分浸濕，進行如下實驗：

a，b，c，d均是石墨電極，電極間距4cm，電極電流0.20mA。實驗現象：

時間

試紙Ⅰ

試紙Ⅱ

1min

a極試紙附近變紅，b極附近試紙變藍

c極附近試紙變紅，d極附近變藍

10min

紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色

對實驗現象解釋及預測不合理的是（ ）

A.b、d兩極附近變藍的原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.試紙Ⅰ紅色區(qū)長度大于藍色區(qū)：說明單位時間內OH-的遷移速度快于H+

C.試紙Ⅱ中的現象說明此濃度下遷移的主要離子是Na+和SO42-

D.預測10min后，試紙Ⅰ紅藍區(qū)之間又會出現黃色區(qū)域

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應為：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

則硫的回收反應的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。260℃時，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點是___________。

(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序為___________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡轉化率為80%，則該溫度下反應的化學平衡常數為___________。

(4)某實驗小組為探究煙氣流速、溫度對該反應的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進行實驗。實驗結果顯示：在260℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。

(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降此時溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CH4燃燒后得到的產物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的質量為49.6 g,當其緩緩通過足量的無水CaCl2時氣體質量減少25.2 g,則混合氣中CO的質量為( )。

A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g

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