Question

某K₂SO₄、Na₂SO₄混合溶液V mL中，測得c（K⁺）=0.3mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L．從中取

V

2

mL溶液稀釋至2V mL．稀釋后溶液中c（SO₄^2-）為（　　）

• A、0.0125 mol/L
• B、0.025 mol/L
• C、0.05 mol/L
• D、0.1 mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)溶液呈電中性，則有c（Na⁺）+c（K⁺）=2c′（SO₄^2-），據(jù)此計算原混合溶液中c′（SO₄^2-），再根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液中c（SO₄^2-）．

解答： 解：K₂SO₄、Na₂SO₄混合溶液V ml中，測得c（K⁺）=0.3mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，
根據(jù)溶液呈電中性，則有c（Na⁺）+c（K⁺）=2c′（SO₄^2-），
即0.3mol/L+0.1mol/L=2c′（SO₄^2-），
原混合溶液中c′（SO₄^2-）=0.2mol/L，
取

V

2

mL溶液稀釋至2V mL，根據(jù)稀釋定律有：

V

2

 mL×0.2mol/L=2V mL×c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.05mol/L，
故選：C．

點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意根據(jù)溶液為電中性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等計算．