下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol He含有的原子數(shù)為2 NA
C、71g Cl2 所含原子數(shù)為2 NA
D、23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為10 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、稀有氣體是單原子分子；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子的核外電子排布計算失電子數(shù)．
解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在常溫常壓下，11.2 L N2物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5 NA，故A錯誤；
B、稀有氣體是單原子分子，在常溫常壓下，1mol He含有的原子數(shù)為NA，故B錯誤；
C、71g Cl2 物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為2 NA，故C正確；
D、23g Na物質(zhì)的量為1mol，在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計算和微粒數(shù)計算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某K2SO4、Na2SO4混合溶液V mL中，測得c（K+）=0.3mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．從中取
V
2
mL溶液稀釋至2V mL．稀釋后溶液中c（SO42-）為（　�。�
A、0.0125 mol/L
B、0.025 mol/L
C、0.05 mol/L
D、0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列兩種鹽組成的混合物6g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是1.12L，該混合物的可能組成是（　　）
A、K2CO3和Cu2（OH）2CO3
B、NaHCO3和KHCO3
C、KHCO3和Na2CO3
D、MgCO3和K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B═C+D+H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方式①
 
②
 

（3）邊微熱邊向銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性（提示：NH4+、Al3+恰好完全反應(yīng)）
①此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO合成．下列分析中正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中，CO是還原產(chǎn)物
B、AlN中氮元素的化合價為+3
C、上述反應(yīng)中，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是（　�。�
A、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：1
B、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2：1
C、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：2
D、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�
①CH3（CH2）2CH3   ②CH3（CH2）3CH3    ③（CH3）3CH    ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤晶體SiC  ⑥晶體SiO2．
A、⑥⑤②④①③
B、⑥⑤④②①③
C、⑤⑥④③②①
D、⑤⑥②④③①

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