氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO合成．下列分析中正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，CO是還原產(chǎn)物
B、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
C、上述反應(yīng)中，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：反應(yīng)Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO中，C元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中N2為氧化劑，C為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化分析判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，被氧化，則CO為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．AlN中N為-3價(jià)，Al元素化合價(jià)為+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．每生成1molAlN，N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C正確；
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1； 用H2表示在4～5min時(shí)的平均反應(yīng)速率為
 

時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表所示：
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯+2價(jià)）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是（　�。�
A、MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B、MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C、MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D、若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)況），得到不溶于水的固體1.28g，過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．試求濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度（設(shè)濾液體積為100mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol He含有的原子數(shù)為2 NA
C、71g Cl2 所含原子數(shù)為2 NA
D、23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
①取a克混合物充分加熱，減重b克
②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
③取a克混合物與足量稀酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．
A、只有①②④B、①②③④
C、只有①③④D、只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是
 

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                        b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)             d．分子式是C9H7O3
（6）與D互為同分異構(gòu)體且含有酚羥基、酯基的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu （NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入氨水的體積的關(guān)系，合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）?H+（溶液）+In-（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（　�。�
A、黃色變淺B、紅色變深
C、褪為無(wú)色D、黃色變深

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