Question

下列實驗方案中，能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的是（　　）
①取a克混合物充分加熱，減重b克
②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
③取a克混合物與足量稀酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
④取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

• A、只有①②④
• B、①②③④
• C、只有①③④
• D、只有①②③

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗設計題

分析：方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)，
①碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
②根據(jù)鈉守恒，可列方程組計算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；
③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；
④bg固體為碳酸鋇，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量．

解答： 解：①NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過固體質(zhì)量差利用差量法即可計算出NaHCO₃質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)，故①選；
②Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出NH₂CO₃的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)，故②選；
③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳與混合物質(zhì)量，可以列方程計算出NaHCO₃的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)，故③選；
④Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應，反應的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，最后得到的固體是BaCO₃，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)，故④選．
故選B．

點評：本題考查混合物計算、對實驗方案評價等，題目難度中等，注意理解質(zhì)量分數(shù)定義，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗方案．