Question

某小組查閱資料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱(chēng)量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？

 

（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由

 

．
（2）滴定時(shí)用

 

（填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，過(guò)程中不需要加指示劑；
（2）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；
（3）在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算．

解答： 解：（1）酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，紫紅色不再褪去，
故答案為：否；酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，達(dá)滴定終點(diǎn)紫色不再褪去；
（2）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管，
故答案為：b； 
（3）草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，消耗n（KMnO₄）=0.015L×0.200mol?L^-1=3×10^-3mol，離子方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，則
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
2              5
3×10^-3mol     7.5×10^-3mol    
樣品中草酸鈉的質(zhì)量為m=7.5×10^-3mol×134g/mol=7.5×134×10^-3g，
樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.5×134×10-3g

1.34g

×100%=75%，
故答案為：75%．

點(diǎn)評(píng)：該題涉及到氧化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類(lèi)似，由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不用指示劑．