如圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
(1)已知①中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,則①的化學(xué)式是
 
、③的電子式為
 

(2)上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有
 
個(gè).
(3)③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)一定條件下,將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集,得到amL氣體,則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:突破口是②與Na2O2反應(yīng),所以②只能是CO2和H2O,因?yàn)棰谑峭ㄟ^濃硫酸的,②只能是CO2,且產(chǎn)生Na2CO3和O2,④為O2,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C,③應(yīng)為堿性氣體,應(yīng)為NH3,則①為NH4HCO3,陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,則⑥為NO,⑦為NO2,⑧為HNO3,⑨為C;結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答: 解:②與Na2O2反應(yīng),所以②只能是CO2和H2O,因?yàn)棰谑峭ㄟ^濃硫酸的,②只能是CO2,且產(chǎn)生Na2CO3和O2,④為O2,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C,③應(yīng)為堿性氣體,應(yīng)為NH3,則①為NH4HCO3,陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,則⑥為NO,⑦為NO2,⑧為HNO3,⑨為C,
(1)由以上分析可知①為NH4HCO3,③為NH3,其電子式為,
故答案為:NH4HCO3;
(2)題中涉及的氧化還原反應(yīng)有③與④、④與⑤、②與⑩,⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應(yīng),共6種,
故答案為:6;
(3)③與④的反應(yīng)為氨氣的催化氧化,化學(xué)方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O;
(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+CO2↑,
故答案為:C+4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+CO2↑;
(5)④和⑦的混合氣體用排水法收集,涉及反應(yīng)的方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3,3NO2+H2O═HNO3+2NO,
如氧氣過量,設(shè)氧氣為x mL,則NO2為(2a-x)mL,
根據(jù)反應(yīng)方程式可得2a-(2a-x)×
5
4
=a,
x=
6
5
a,NO2
4
5
a,
即二者體積為3:2,
如NO2為過量,設(shè)為NO2xmL,氧氣為ymL,
則(x-5y)×
2
3
=a,x+y=2a,
解得x=
23
12
a,y=
1
12
a,
二者比值為23:1,
故答案為:23:1或3:2.
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和計(jì)算能力的考查,注意把握反應(yīng)的突破口,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)協(xié)作學(xué)習(xí)小組在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上,分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證醋酸是弱酸.你認(rèn)為不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、用pH試紙測(cè)定并比較濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的pH
B、用0.1 mol/L NaOH溶液分別中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸,比較消耗NaOH溶液的體積
C、各取1mL鹽酸和醋酸溶液,分別測(cè)其pH,pH均為1,加水都稀釋到1000倍,比較稀釋后溶液的pH
D、用pH試紙測(cè)定并比較等濃度的氯化鈉和醋酸鈉兩溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入100mLbmol?L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物).當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí),則a與b關(guān)系為(  )
A、b≥40y(2-
a
3
B、b≥80y(2-
a
3
C、b≥40y(1-
a
3
D、b≥80y(1-
a
3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B、鎂條燃燒
C、灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
D、氧化鈣與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某小組查閱資料得知:C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平),欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉(Na2C2O4)樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)).
(1)滴定前是否要滴加指示劑?
 
(填“是”或“否”),請(qǐng)說明理由
 

(2)滴定時(shí)用
 
(填a或b)滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液.
(3)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液,樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化.下列說法正確的是( 。
A、1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B、1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C、通常情況下,N2(g)和 O2混合能直接生成NO
D、NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子得失的情況
 
(包括得失和數(shù)目),并指出氧化劑、還原劑及濃硫酸作用.
還原劑
 
;濃硫酸作用
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去乙烷中混有的乙烯(少量),正確方法是( 。
A、點(diǎn)燃
B、酸性KMnO4溶液
C、通入溴水
D、通入Cl2后光照

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將8g NaOH溶于水配成1L溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、1 mol/L
B、2 mol/L
C、0.5 mol/L
D、0.2 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案