某化學(xué)協(xié)作學(xué)習(xí)小組在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上，分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證醋酸是弱酸．你認(rèn)為不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用pH試紙測(cè)定并比較濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的pH
B、用0.1 mol/L NaOH溶液分別中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，比較消耗NaOH溶液的體積
C、各取1mL鹽酸和醋酸溶液，分別測(cè)其pH，pH均為1，加水都稀釋到1000倍，比較稀釋后溶液的pH
D、用pH試紙測(cè)定并比較等濃度的氯化鈉和醋酸鈉兩溶液的pH
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：驗(yàn)證醋酸是弱酸，可從醋酸不能完全電離、存在電離平衡、與強(qiáng)酸對(duì)比或證明對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以此解答該題．
解答： 解：A．用pH試紙測(cè)定并比較濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的pH，鹽酸的pH=1，如測(cè)定醋酸的pH＞1，則可證明為弱酸，故A正確；
B．等體積等濃度的鹽酸和醋酸，物質(zhì)的量相等，則消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．如醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，稀釋后醋酸的pH比鹽酸的小，可證明，故C正確；
D．用pH試紙測(cè)定并比較等濃度的氯化鈉和醋酸鈉兩溶液的pH，如醋酸為弱酸，則醋酸鈉溶液呈堿性，可證明，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的考查，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素E的氯化物ECl2的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、E是一種非金屬元素
B、在ECl2中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C、E的一種氧化物為EO2
D、E位于元素周期表的ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、NaHC03的電離：NaHC03?Na++H++C032-
B、HS-的水解：HS-+H20?H30++S2-
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e-═40H-
D、用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-?BaC03+S042-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C、開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
D、標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、c（NO3-）=1mol?L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
B、水電離出c（OH-）=10-10mol?L-1的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
C、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．
（1）求該有機(jī)物的分子式為
 
．
（2）實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．此含有苯環(huán)的有機(jī)物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2   ④3：2：2：2：1，請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)：
①
 
；②
 
；
③
 
； ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、pH=0的溶液中，K+、I-、SO42-、Cl-可以大量共存
B、在無(wú)色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-可以大量共存
C、在顯中性的水溶液中，c（OH-）不一定等于
KW
D、純水的pH一定等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、由CO和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為3NA
D、1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是
 
、③的電子式為
 
．
（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有
 
個(gè)．
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
．

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