下列說法正確的是（　�。�
A、pH=0的溶液中，K+、I-、SO42-、Cl-可以大量共存
B、在無色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-可以大量共存
C、在顯中性的水溶液中，c（OH-）不一定等于
KW
D、純水的pH一定等于7
考點：離子共存問題,水的電離
專題：離子反應專題
分析：A．pH=0的溶液呈酸性，在酸性條件下，如離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存；
B．溶液無色，則有顏色的離子不能大量存在；
C．根據(jù)Kw=c（OH-）×c（H+）判斷；
D．水的電離受溫度影響，溫度不同Kw不同，則pH不同．
解答： 解：A．pH=0的溶液呈酸性，在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．溶液無色，F(xiàn)e3+不能大量存在，且與HCO3-發(fā)生互促水解反應，故B錯誤；
C．因Kw=c（OH-）×c（H+），則中性溶液中c（OH-）=c（H+）=
KW
，故C錯誤；
D．水的電離受溫度影響，溫度不同Kw不同，則pH不同，如溫度大于常溫下，則pH＜7，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存以及水的電離，考查較為綜合，側重于學生的分析能力和雙基的考查，為高考常見題型，難度不大，注意題給信息，答題中注意審題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)溶于水，水的電離被促進，且溶液的pH小于7的是（　�。�
A、NaHSO4
B、KHCO3
C、AlCl3
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷和白磷在一定條件下可以互變，這一變化屬于（　�。�
A、物理變化
B、置換反應
C、氧化還原反應
D、非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學協(xié)作學習小組在已知鹽酸是強酸的基礎上，分別設計如下實驗方案以驗證醋酸是弱酸．你認為不能達到實驗目的是（　�。�
A、用pH試紙測定并比較濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的pH
B、用0.1 mol/L NaOH溶液分別中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，比較消耗NaOH溶液的體積
C、各取1mL鹽酸和醋酸溶液，分別測其pH，pH均為1，加水都稀釋到1000倍，比較稀釋后溶液的pH
D、用pH試紙測定并比較等濃度的氯化鈉和醋酸鈉兩溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）由四氟乙烯制備聚四氟乙烯的反應
 

（2）用甲苯制TNT的反應
 

（3）氯乙烷與NaOH溶液共熱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的△H=
 
；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C、容器中氣體的壓強保持不變           D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2
（4）若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，可逆反應   CO+2H2?CH3OH達到平衡，測得有關數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α2+α3＜100%
（5）若一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反應CO+2H2?CH3OH經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍．則：反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．平衡時n（CH3OH）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入100mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b關系為（　�。�
A、b≥40y（2-
a
3
）
B、b≥80y（2-
a
3
）
C、b≥40y（1-
a
3
）
D、b≥80y（1-
a
3
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，請用雙線橋法標出電子得失的情況
 
（包括得失和數(shù)目），并指出氧化劑、還原劑及濃硫酸作用．
還原劑
 
；濃硫酸作用
 
．

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