常溫下，下列物質(zhì)溶于水，水的電離被促進(jìn)，且溶液的pH小于7的是（　�。�
A、NaHSO4
B、KHCO3
C、AlCl3
D、HCl
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，加入酸堿抑制電離，加入水解的鹽促進(jìn)電離；溶液的pH小于7，說明反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度．
解答： 解：A、加入硫酸氫鈉，溶液中的氫離子濃度增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、加入碳酸氫鉀，碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，pH大于7，故B錯(cuò)誤；
C、加入氯化鋁，鋁離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，pH小于7，故C正確；
D、加入氯化氫，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了影響水的電離的因素，注意題干中的要求，水的電離被促進(jìn)，且溶液的pH小于7，認(rèn)真審題是正確完成本題的關(guān)鍵，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下由0.5g H2、11g CO和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　�。�
A、8.4 L
B、11.2 L
C、14.0 L
D、16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，66克CO2所含的氧原子數(shù)為（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素E的氯化物ECl2的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、E是一種非金屬元素
B、在ECl2中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C、E的一種氧化物為EO2
D、E位于元素周期表的ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)，又有非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Ca（ClO）2
B、NaOH
C、FeSO4
D、Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液
B、向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液
C、向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子
D、向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應(yīng)速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是  （　�。�
A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C、S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
D、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　　）
A、NaHC03的電離：NaHC03?Na++H++C032-
B、HS-的水解：HS-+H20?H30++S2-
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e-═40H-
D、用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-?BaC03+S042-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、pH=0的溶液中，K+、I-、SO42-、Cl-可以大量共存
B、在無色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-可以大量共存
C、在顯中性的水溶液中，c（OH-）不一定等于
KW
D、純水的pH一定等于7

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