下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液
B、向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液
C、向某無(wú)色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子
D、向水中加入乙醇來(lái)減緩鈉與水的反應(yīng)速度
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,常見離子的檢驗(yàn)方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、根據(jù)配制的溶液的體積不是100mL進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)二氧化碳足量，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉判斷；
C、根據(jù)能夠與硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子可能是銀離子、亞硫酸根離子分析；
D、根據(jù)乙醇和水中的氫原子活潑性分析．
解答： 解：A、稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，但是配制的溶液的體積不是100mL，所以配成的溶液的濃度不是0.1mol/L的溶液，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳過(guò)量，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，得不到碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C、能夠與硝酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子，所以不能使用硝酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)該使用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D、羥基中氫原子的活潑性：乙醇＞水，所以乙醇與鈉反應(yīng)速率比水與鈉反應(yīng)速率慢，向水中加入乙醇來(lái)減緩鈉與水的反應(yīng)速度，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、離子的檢驗(yàn)，題中涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和3a%的硫酸，將其等體積混合，混合后的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、等于2a%B、大于2a%
C、小于2a%D、是任意值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C、VL amol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
D、工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離手段選擇正確的是（　�。�
A、分離鹽酸中的AgCl（過(guò)濾）
B、分離水和汽油（萃�。�
C、分離水中溶解的CO2（蒸餾）
D、分離NaCl溶液中的I2（蒸發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)溶于水，水的電離被促進(jìn)，且溶液的pH小于7的是（　�。�
A、NaHSO4
B、KHCO3
C、AlCl3
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述中，合理的是（　�。�
A、將水加熱，促進(jìn)水電離，但Kw不變
B、把FeCl2的水溶液加熱蒸干并灼燒后可得到Fe2O3固體
C、用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液
D、用水洗凈的玻璃棒立即蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙中央，半分鐘后對(duì)照比色卡讀出pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）．

（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
，有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫出有機(jī)物（b）的實(shí)驗(yàn)式
 
，它和HCl加成后的產(chǎn)物有
 
種．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）上述有機(jī)物中不能使溴水褪色的有
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B、將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol/L
C、除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑
D、向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25
壓強(qiáng)/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變           D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
（4）若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，可逆反應(yīng)   CO+2H2?CH3OH達(dá)到平衡，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說(shuō)法正確的是
A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α2+α3＜100%
（5）若一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反應(yīng)CO+2H2?CH3OH經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍．則：反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．平衡時(shí)n（CH3OH）=
 
mol．

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