Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B、標準狀況下，22.4L NO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×10²³
• C、VL amol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³
• D、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)氯氣的質(zhì)量計算出氯氣的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量和數(shù)目；
B、根據(jù)一氧化氮與氧氣反應生成的二氧化氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；
C、過量鐵離子在溶液中發(fā)生水解數(shù)目減少進行判斷；
D、根據(jù)粗銅中含有活潑性較強的雜質(zhì)進行判斷．

解答： 解：A、7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4L NO和11.2L O₂混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，數(shù)目減小，混合后氣體的分子總數(shù)小于1.0×6.02×10²³，故B錯誤；
C、VL amol?L^-1的氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生了水解，導致三價鐵離子數(shù)目減小，所以若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³，故C正確；
D、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極失去1mol電子，由于粗銅中含有的雜質(zhì)活潑性大于銅，優(yōu)先放電，所以陽極上溶解的銅原子數(shù)必小于0.5×6.02×10²³，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，導致二氧化氮的物質(zhì)的量減少，本題難度不大．