下列有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHC03的電離：NaHC03?Na++H++C032-
B、HS-的水解：HS-+H20?H30++S2-
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e-═40H-
D、用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-?BaC03+S042-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．碳酸氫根離子不能拆分；
B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；
C．正極反應(yīng)中氧氣得到電子；
D．由飽和溶液可知，c（C032-）c（Ba2+）＞Ksp，反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鋇．
解答： 解：A．NaHC03的電離方程式為NaHC03═Na++HC03-，故A錯(cuò)誤；
B．HS-的水解離子反應(yīng)為HS-+H20?H2S+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為02+2H20+4e-═40H-，故C錯(cuò)誤；
D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石的離子反應(yīng)為BaS04+C032-?BaC03+S042-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)正誤判斷，為高考常見(jiàn)題型，涉及電離、水解、電極反應(yīng)、沉淀生成等，綜合性較強(qiáng)，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要約480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室有CuSO4?5H2O晶體、蒸餾水及所需儀器．請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成下列問(wèn)題：
（1）配制的操作應(yīng)按以下哪種思路進(jìn)行：
 

A、稱(chēng)取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于480mL水中
B、稱(chēng)取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到480mL
C、稱(chēng)取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于500mL水中
D、稱(chēng)取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到500mL
（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算需要稱(chēng)取CuSO4?5H2O晶體（M=250g/mol）的質(zhì)量為
 
g．某同學(xué)由于粗心，稱(chēng)取時(shí)將晶體和砝碼放反，即晶體和砝碼分別放在了托盤(pán)天平的右盤(pán)和左盤(pán)．可以推測(cè)，他稱(chēng)取的晶體的真實(shí)質(zhì)量為
 
g．
（3）按正確的操作順序排列以下步驟
 

①待溶液溫度恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中
②用托盤(pán)天平稱(chēng)取硫酸銅晶體
③洗滌燒杯、玻璃棒3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
④將稱(chēng)得的硫酸銅晶體在小燒杯中溶解
⑤用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線(xiàn)相切
⑥搖勻后將溶液裝入準(zhǔn)備好的試劑瓶并貼好標(biāo)簽
⑦向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn)下1.5cm
（4）某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室取來(lái)了如下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平（及砝碼、鑷子）、量筒、燒杯，還需取來(lái)的實(shí)驗(yàn)儀器有：
 

（5）經(jīng)過(guò)精密測(cè)定知，某同學(xué)配制的溶液濃度為0.47mol/L，不可能造成這一結(jié)果的操作有
 

A、溶解時(shí)量筒中的蒸餾水灑在了燒杯外面
B、溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液溫度降低）
C、未進(jìn)行洗滌
D、轉(zhuǎn)移時(shí)燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠容量瓶瓶口
E、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
F、定容時(shí)，加水不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，立即用滴管將多余的水吸出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)溶于水，水的電離被促進(jìn)，且溶液的pH小于7的是（　�。�
A、NaHSO4
B、KHCO3
C、AlCl3
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）．

（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)
 
，有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫(xiě)出有機(jī)物（b）的實(shí)驗(yàn)式
 
，它和HCl加成后的產(chǎn)物有
 
種．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（4）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）上述有機(jī)物中不能使溴水褪色的有
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃H2SO4來(lái)配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：
①藥匙   ②量筒   ③托盤(pán)天平  ④玻璃棒   ⑤燒瓶?⑥膠頭滴管    ⑦容量瓶    ⑧燒杯． 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B、將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol/L
C、除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑
D、向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷和白磷在一定條件下可以互變，這一變化屬于（　　）
A、物理變化
B、置換反應(yīng)
C、氧化還原反應(yīng)
D、非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)協(xié)作學(xué)習(xí)小組在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上，分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證醋酸是弱酸．你認(rèn)為不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用pH試紙測(cè)定并比較濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的pH
B、用0.1 mol/L NaOH溶液分別中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，比較消耗NaOH溶液的體積
C、各取1mL鹽酸和醋酸溶液，分別測(cè)其pH，pH均為1，加水都稀釋到1000倍，比較稀釋后溶液的pH
D、用pH試紙測(cè)定并比較等濃度的氯化鈉和醋酸鈉兩溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b關(guān)系為（　�。�
A、b≥40y（2-
a
3
）
B、b≥80y（2-
a
3
）
C、b≥40y（1-
a
3
）
D、b≥80y（1-
a
3
）

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