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化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B、1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C、通常情況下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO
D、NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B、依據A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；
C、氮氣和氧氣在放電條件才能反應；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應．
解答： 解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、由圖中數據可得反應物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應是吸熱反應，依據能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故C錯誤；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．
（1）求該有機物的分子式為
 
．
（2）實踐中可根據核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構．此含有苯環(huán)的有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2   ④3：2：2：2：1，請分別推斷出其對應的結構：
①
 
；②
 
；
③
 
； ④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸，請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題：
（1）在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
 
（填寫代號）：
A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L
（2）若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：
編號 ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0
NO體積/mL 2240 4480 6720 V
下列計算結果正確的是（　�。�
A、①中溶解了5.6gFe
B、硝酸的濃度為4mol/L
C、②中溶解了9.6gCu
D、④中V=7840

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個數比為1：1，則①的化學式是
 
、③的電子式為
 
．
（2）上圖中涉及的氧化還原反應共有
 
個．
（3）③與④反應的化學方程式為
 
．
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是
 
．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，其組成元素為C、H、O，其分子結構模型如圖1所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵，不一定表示單鍵）．

（1）根據分子結構模型寫出A的結構簡式
 
．
（2）寫出反應類型：反應①、⑤分別屬于
 
、
 
．
（3）B與F均能與溴水中的溴發(fā)生加成反應，F的結構簡式為
 
，寫出反應⑥的化學方程式（注明必要的反應條件）
 
．
（4）已知G有多種芳香族同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有
 
種．
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應
②能發(fā)生銀鏡反應
③分子中有一個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池構造如圖所示．其電池的總反應是：Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）若鹽橋為瓊脂-KOH組成，其作用是
 
．OH-離子移向
 
（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的
 
極，其電極反應式是
 
．A中的電解質溶液在該電池工作一段時間后會出現
 
的現象．
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，A裝置名稱
 
（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）．
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，左邊燒杯中的硝酸銅濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列各題所給出的數據，得出的結論錯誤的是（　�。�
A、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH-，則可求出此溶液NaOH的物質的量濃度
n
VNA
 mol/L
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質量分數
2000
20+9a
C、同溫同壓下，某容器充滿O2重66 g，若充滿CO2重72 g，現充滿某氣體重58 g，則某氣體的相對分子質量為28
D、在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均為正整數），點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是5.6 g?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列有關熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的說法中正確的是（　�。�
A、有4 NA個電子轉移時，放出890kJ的能量
B、有NA個C-H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量
C、有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量
D、有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量

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