Question

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯+2價）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖．關于此轉化過程的敘述不正確的是（　�。�

• A、MFe₂O₄在與H₂的反應中表現了氧化性
• B、MFe₂O₄與MFe₂O_x的相互轉化反應均屬于氧化還原反應
• C、MFe₂O_x與SO₂反應中MFe₂O_x被還原
• D、若4 mol MFe₂O_x與1 mol SO₂恰好完全反應，則MFe₂O_x中x的值為3.5

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．MFe₂O₄在與H₂的反應中，Fe元素的化合價降低；
B．MFe₂O₄與MFe₂O_x的相互轉化反應中有元素化合價的升降；
C．MFe₂O_x與SO₂反應中，Fe元素的化合價升高；
D．若4 mol MFe₂O_x與1 mol SO₂恰好完全反應利用電子守恒確定Fe元素的化合價，以此確定x．

解答： 解：A．MFe₂O₄在與H₂的反應中，Fe元素的化合價降低，則MFe₂O₄在與H₂的反應中表現了氧化性，故A正確；
B．MFe₂O₄與MFe₂O_x的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則屬于氧化還原反應，故B正確；
C．MFe₂O_x與SO₂反應中，Fe元素的化合價升高，MFe₂O_x被氧化，故C錯誤；
D．若4 mol MFe₂O_x與1 mol SO₂恰好完全反應，由電子守恒可知，
4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），
解得n=2.5，
由化合物中正負化合價的代數和為0可知，
+2+（+2.5）×2+2x=0，
所以x=3.5，
故D正確；
故選：C．

點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度中等，選項D為解答的難點．