Question

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)，且m+n

 

p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率

 

．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將

 

．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：物質(zhì)的組成專題

分析：達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

解答： 解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，
故答案為：放；＞；
（2）減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動，即向著逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；
（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減��；
（5）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．