Question

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________．

Answer 1

【答案】B＞C＞A=D=E b 堿性 10：1 14

【解析】

（1）Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析；

（2）仔細(xì)觀察圖像，溶液由A點(diǎn)中性轉(zhuǎn)化為D點(diǎn)酸性，據(jù)此分析；

（3）25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，酸堿恰好中和，即n(OH-)＝n(H+)，據(jù)此分析；

（4）溫度為100℃，水的離子積為10-12，由于反應(yīng)后溶液呈中性，所以n(OH-)＝n(H+)，據(jù)此分析。

（1）Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E；綜上所述，本題答案是：B＞C＞A=D=E。

（2）從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項(xiàng)b與題意相符；綜上所述，本題選b。

（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度為100℃，Kw=10-12，pH=6，溶液為中性；溫度不變時(shí)，某溶液pH=7，此時(shí)，溶液呈堿性；點(diǎn)E對(duì)應(yīng)溫度為25℃，Kw=10-14，25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，酸堿恰好中和，即n(OH-)＝n(H+)，則V(NaOH)×10-5mol/L=V(H2SO4)×10-4mol/L，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1；綜上所述，本題答案是：堿性，10:1。

（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度為100℃，水的離子積常數(shù)為10-12，pH=b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12，反應(yīng)后溶液呈中性，所以n(OH-)＝n(H+)，即100×10-a=1×10b-12，故a+b=14，即pH1+pH2=14；綜上所述，本題答案是：14。