根據(jù)所學(xué)知識(shí),下列離子在溶液中易與SCN-結(jié)合的是( 。
A、K+
B、NH
 
+
4
C、Na+
D、Fe3+
考點(diǎn):二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:實(shí)驗(yàn)室中常用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成的硫氰化鐵為血紅色,據(jù)此可以具有鐵離子的存在情況.
解答: 解:鐵離子容易與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵,硫氰化鐵為血紅色的絡(luò)合物,據(jù)此可以檢驗(yàn)鐵離子;而鉀離子、銨根離子和鈉離子不與硫氰根離子反應(yīng),
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鐵離子的檢驗(yàn)方法,題目難度不大,試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,試題難度較低,有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和還原劑.
Zn+H2SO4(。
 加熱 
.
 
Zn SO4+H2↑  氧化劑
 
還原劑
 

MnO2+4H Cl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2 O氧化劑
 
還原劑
 

(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和還原劑.
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 Fe+3CO2  氧化劑
 
還原劑
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸銨[(NH42SO4]強(qiáng)熱時(shí)分解產(chǎn)物為SO2、NH3、N2及H2O.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不寫方程式即可知道,產(chǎn)物中SO2與N2的體積之比為( 。
A、1:1B、2:1
C、3:1D、1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

裝配一套較復(fù)雜的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置一般次序是(  )
A、自上到下,再?gòu)淖蟮接?/span>
B、從右到左,再?gòu)纳系较?/span>
C、從下到上,再?gòu)淖蟮接?/span>
D、從右到左,再自下到上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI(g)?I2(g)+H2(g),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是( 。
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molHI,同時(shí)生成1molH2
C、HI的濃度與I2的濃度相等
D、混合氣體的顏色不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、(NH42Cr2O7=N2↑+Cr2O3+4H2O
B、2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3
C、NH4NO3=N2O↑+2H2O
D、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,在體積可變的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):C(s)+CO2(g)═2CO(g),不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A、容器中總壓強(qiáng)不變
B、2v(CO2)=v(CO)
C、C的質(zhì)量不再變化
D、容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B、陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C、AlCl3中含有共價(jià)鍵,NH4Cl屬于離子化合物
D、物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是( 。
A、海水中含有鈉元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到金屬鈉
B、海水蒸發(fā)制得粗鹽,經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉
C、從海水中提純到的食鹽,電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得84消毒液(NaClO)
D、可以通過(guò)物理方法直接從海水中提取溴單質(zhì)

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