密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI(g)?I2(g)+H2(g),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是( 。
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molHI,同時(shí)生成1molH2
C、HI的濃度與I2的濃度相等
D、混合氣體的顏色不變
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學(xué)平衡專題
分析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷,得出正確結(jié)論.
解答: 解:A.反應(yīng)前后氣體的體積不變,故容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯(cuò)誤;
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molHI是正反應(yīng),同時(shí)生成1molH2也為正反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故HI的濃度與I2的濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故C錯(cuò)誤,
D.HI和氫氣為無色氣體,碘蒸氣為紫紅色氣體,故混合氣體的顏色不變可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故D正確,
故選D.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大.要注意把握平衡狀態(tài)的特征.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”“減小”或“不變”),原因是
 

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1
 
,E2
 
(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多四個(gè)質(zhì)子
B、等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體的電子數(shù)之比為2:3:6
C、一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
D、在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常要加入一些電解質(zhì),最好選用( 。
A、NaCl
B、HC1
C、NaOH
D、CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣,下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)所學(xué)知識,下列離子在溶液中易與SCN-結(jié)合的是(  )
A、K+
B、NH
 
+
4
C、Na+
D、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A、NO2、NO和O2三者共存
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO
C、容器中顏色不再變化
D、容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng):4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進(jìn)行,用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下,則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是( 。
A、v(A)=2 mol?L-1?min-1
B、v(B)=3 mol?L-1?min-1
C、v(C)=1 mol?L-1?min-1
D、v(D)=2.4 mol?L-1?min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是( 。
A、CH4和H2O
B、KCl和HCl
C、Cl2和KCl
D、SiO2和CO2

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