下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、乙酸鈉溶液顯堿性
B、常溫時(shí)，0.1 mol?L-1乙酸溶液的pH約為3
C、10mL 1mol?L-1乙酸溶液與10mL1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D、在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷
專(zhuān)題：
分析：弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，只要說(shuō)明乙酸在水溶液里部分電離就能證明乙酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定濃度的pH、其鈉鹽溶液酸堿性等判斷．
解答： 解：A．乙酸鈉溶液顯堿性，說(shuō)明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明乙酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．常溫時(shí)，0.1 mol?L-1乙酸溶液的pH約為3，溶液中氫離子濃度小于酸濃度，說(shuō)明乙酸不完全電離為弱電解質(zhì)，故B不選；
C.10mL 1mol?L-1乙酸溶液與10mL1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明乙酸是一元酸不能說(shuō)明乙酸部分電離，所以不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，故C選；
D．相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱，說(shuō)明乙酸電離程度小于甲酸，甲酸是弱酸，則乙酸也是弱酸，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若D為強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A可能是
 
（填序號(hào)）；
a．S      b．N2        c．Al         d．Mg
（2）若D為用途極廣的某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量的D，理由是
 
；
（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)，A和C在溶液中反應(yīng)生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學(xué)式為
 
，A和C反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素．某化學(xué)興趣小組對(duì)某“氫銨”化肥進(jìn)行了專(zhuān)項(xiàng)研究：

（1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“氫銨”的名稱(chēng)，該小組預(yù)測(cè)該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（2）驗(yàn)證和探究：①NH4+的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后
 
．
②陰離子的探究：a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入圖甲裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba（OH）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
初步結(jié)論：“氫銨”是
 
的銨鹽．
b．要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該化肥的含氮量，請(qǐng)你閱讀后解釋方案中提出的問(wèn)題并進(jìn)行評(píng)價(jià)：
方案（一）：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，放入圖乙的燒瓶中，滴加過(guò)量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）．然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，放入圖丙的燒瓶中，滴加過(guò)量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動(dòng)），測(cè)量生成的氨氣體積（設(shè)所測(cè)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量．
圖丙中導(dǎo)管a的作用是
 

請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩套方案是否合理．若合理只需要說(shuō)明結(jié)論；若不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請(qǐng)說(shuō)明添加的位置、名稱(chēng)）
方案（一）：
 

方案（二）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白色污染的危害主要有（　�。�
①破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效 ②焚燒產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境 ③釋放出氟氯代烷破壞臭氧層 ④危害動(dòng)物 ⑤加劇溫室效應(yīng) ⑥引起赤潮．
A、全部B、①②③④⑤
C、③④⑤⑥D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是（　　）
A、溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣
B、溴單質(zhì)只具有氧化性
C、溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性
D、溴離子可以用酸性AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將氯化鋁溶液加熱，蒸干后得到無(wú)水氯化鋁固體
B、向Fe（OH）3膠體通電，發(fā)現(xiàn)膠體向正極移動(dòng)，根據(jù)電場(chǎng)的作用，我們可以得出，F(xiàn)e（OH）3帶負(fù)電
C、23Na37Cl中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比7：8
D、硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉生成Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）+2Y（氣）?3Z（氣），已知加入1 molX和3molY．達(dá)到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為
 
．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z
 
mol．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入
 
mol Y，
 
mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期常見(jiàn)元素組成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A為金屬，C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
C的化學(xué)式
 
，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
；D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH
 
7，（填＞，＜，=），原因是（用離子方程式說(shuō)明）
 
．
（2）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，你認(rèn)為濃H2SO4能不能干燥氣體C，并說(shuō)明原因
 
．

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