Question

短周期常見元素組成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）請回答下列問題：

（1）若A為金屬，C是離子化合物，D是一種強堿，寫出A的離子結構示意圖

 

；
C的化學式

 

，其中含有的化學鍵類型是

 

；D與等物質的量醋酸反應所得溶液的PH

 

7，（填＞，＜，=），原因是（用離子方程式說明）

 

．
（2）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為

 

；
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，你認為濃H₂SO₄能不能干燥氣體C，并說明原因

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）短周期元素形成的強堿有NaOH，則D為NaOH，C為 Na₂O₂，E為O₂，A為金屬，應為Na，B也為O₂；
（2）若C是一種氣體，D是一種強酸，則C和水的反應應為NO₂和水反應，生成物D為HNO₃，E為NO，C為NO₂，A和B反應生成NO₂，但A和B不能確定，可以是多種物質的組合，以此解答該題．

解答： 解：（1）短周期元素形成的強堿有NaOH，則D為NaOH，C為Na₂O₂，E為O₂，A為金屬，應為Na，B也為O₂，則
A為Na，對應Na⁺的質子數為11，核外有10個電子，離子的結構示意圖為，C為Na₂O₂，其中含有的化學鍵類型是離子鍵、非極性鍵，
NaOH和醋酸反應生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：； Na₂O₂；離子鍵、非極性鍵；＞；生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）若C是一種氣體，D是一種強酸，則C和水的反應應為NO₂和水反應，生成物D為HNO₃，E為NO，C為NO₂，
①C為NO₂，與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
②濃H₂SO₄中未發(fā)現有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，說明NO₂能溶于濃硫酸中，溶液呈紅棕色是因為溶解NO₂的原因，則濃硫酸不能干燥NO₂，
故答案為：NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題中注意物質的特征以及反應顯現，為解答該題的突破口，學習中注意相關基礎知識的積累．