8．如圖為某原電池裝置的示意圖．下列敘述中，正確的是（　　）
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+B．正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C．一段時間后，溶液的pH減小D．一段時間后，銅片的質(zhì)量增加

分析 A、原電池中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子；
B、裝置圖為原電池，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小；
D、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，所以銅片的質(zhì)量不變．

解答 解：A、原電池中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；
B、分析裝置圖可知，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；
D、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，所以銅片的質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱、電極反應(yīng)和溶液PH變化等，原電池原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O  的平衡體系中，加入H218O，一段時間后，則18O存在于（　�。�
A．只存在于乙酸分子中B．只存在于乙醇分子中
C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液a L分為兩等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+的濃度（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{4b-2c}{3a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列氣體中，溶于水后沒有強(qiáng)酸生成的是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�
A．能與水以任意比互溶B．無色、無味的液體
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物屬于烴的是（　�。�
A．C3H8B．C2H5OHC．CH2Cl2D．C6H5-NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列鹽溶液的pH＞7的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．NaHC03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末，K是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物，具有一定的凈水作用（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說明），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AAl2O3，EFe，GFe（OH）2．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制F溶液時常需要加適量的Fe分和鹽酸．
（3）寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式
A+NaOH→J的離子方程式為Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．G+B→H的化學(xué)方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
（4）Ⅰ的溶液通常顯酸性，請用離子方程式解釋原因?yàn)椋篈l3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

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同步練習(xí)冊答案