Question

18．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
• B． 當(dāng)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1 mol/L
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同
• D． 10℃時(shí)，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

Answer 1

分析 A．溶液體積未知，不能計(jì)算離子具體物質(zhì)的量；
B．應(yīng)該是溶液的體積為1L，不是溶劑水的體積為1L；
C．根據(jù)溶液呈電中性，則c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），據(jù)此判斷；
D.10℃時(shí)，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10℃時(shí)，剩余溶液仍然為飽和溶液．

解答 解：A．溶液體積未知，不能計(jì)算離子具體物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下22.4L HCl為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，不是溶劑水的體積為1L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)溶液呈電中性，則c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則c（K⁺）=c（SO₄^2-）+c（Cl^-），K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故C錯(cuò)誤；
D.10℃時(shí)，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10℃時(shí)，剩余溶液仍然為飽和溶液，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)定義式的理解，C選項(xiàng)注意根據(jù)電荷守恒解答．