9．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的失電子能力強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而B(niǎo)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱堿

分析 金屬A比金屬B的失電子能力強(qiáng)，說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)，金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與酸或水越容易發(fā)生置換反應(yīng)，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：金屬A比金屬B的失電子能力強(qiáng)，說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)，
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少，不能說(shuō)明A比B易失電子，如Ca的金屬性大于Al，故A錯(cuò)誤；
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明A比B易失電子，如Fe的金屬性小于Na，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，如相同物質(zhì)的量的Al和Mg分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，Al得到氫氣質(zhì)量大于鎂，但金屬性Al＜Mg，故C錯(cuò)誤；
D．金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而B(niǎo)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱堿，說(shuō)明金屬性A＞B，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，注意金屬性強(qiáng)弱要根據(jù)失電子難易程度判斷，不能根據(jù)失電子多少判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液a L分為兩等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+的濃度（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{4b-2c}{3a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列鹽溶液的pH＞7的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．NaHC03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末，K是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物，具有一定的凈水作用（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說(shuō)明），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式AAl2O3，EFe，GFe（OH）2．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制F溶液時(shí)常需要加適量的Fe分和鹽酸．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式
A+NaOH→J的離子方程式為Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．G+B→H的化學(xué)方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
（4）Ⅰ的溶液通常顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因?yàn)椋篈l3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按要求填空：
（1）在人類已知的化合物中，種類最多的是第ⅣA族元素形成的化合物．
（2）用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì)3，3-二甲基戊烷．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組欲分離苯和苯酚，向其混合物中加入稍過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．再將反應(yīng)后的混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液呈紫色；向另一份溶液中加入濃溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．從分液漏斗上口倒出的液體是苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁 電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．請(qǐng)說(shuō)明原因：在潮濕空氣中易在接口處形成原電池，加快導(dǎo)線腐蝕．
（2）從上述實(shí)驗(yàn)用品中選取合適材料構(gòu)建一個(gè)原電池，并繪出原電池裝置圖．
（3）若電極材料選銅和鐵，電解質(zhì)溶液選用Fe2（SO4）3溶液，再外加導(dǎo)線，構(gòu)成原電池？能（填“能”或“否”）Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使pH試紙呈深藍(lán)色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：H+、Na+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時(shí)，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中，當(dāng)試管中充滿水時(shí)立刻取出，則此時(shí)試管中溶液的物質(zhì)的量濃度約為多少？

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