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19．在標準狀況下，將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中，當試管中充滿水時立刻取出，則此時試管中溶液的物質的量濃度約為多少？

分析 標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，設標況下氯化氫的體積為VL，氯化氫極易溶于水，則最終試管中充滿溶液，溶液體積為VL，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L．

解答 解：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的試管倒置在水槽中，溶液充滿整個試管，溶液體積等于氯化氫體積，設氯化氫的體積為VL，
則溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L≈0.045mol/L，
答：試管中溶液的物質的量濃度約為0.045mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度公式中各個物理量的關系即可解答，注意氣體體積與溶液體積的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的失電子能力強的是（　　）
A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子電子層數比B原子的電子層數多
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．A的最高價氧化物對應水化物是強堿，而B的最高價氧化物對應水化物是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．38.4g銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到標況下氣體22.4L，則反應消耗HNO3的物質的量為（　�。�
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．質量相同的N2O4和NO2中，下列說法正確的是（　�。�
A．氮元素的質量比是1：2B．氮元素的物質的量之比是1：1
C．N2O4和NO2的分子數之比是1：1D．氧原子個數之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．作為世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領域有著廣泛應用，與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）反應時，ClO2生成ClO2-、Cl-的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示，則pH=8時，ClO2被還原為ClO2-．
（2）亞氯酸根離子（ClO2-）對人體不利，欲在弱堿性條件下將水中的ClO2-轉化為Cl-除去，若該反應體系中的物質有NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2，寫出并配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、氮的化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
（1）在一定條件下，聯(lián)氨（N2H4）與H2O2反應生成N2和H2O．反應過程中的能量變化如圖所示．該反應屬于放熱反應．（填寫“吸熱反應”或“放熱反應”）．
甲胺（CH3NH2）在水溶液中發(fā)生反應：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
CH3NH3Cl溶液中離子濃度的大小順序為c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）工業(yè)上可采用CO與H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
T1℃時，在容積為2L的兩個密閉容器中充入CO、H2進行實驗，反應過程中部分數據如下表所示：
 序號 實驗條件 反應時間 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol
 實驗Ⅰ 恒溫恒容 0min 2 4 0
 10min  2.8 
 20min 1  
 實驗Ⅱ 絕熱恒容 0min 2 4 0
①實驗I前10min內的平均反應速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
②對于實驗I，20min時反應達平衡，其它條件不變，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），則平衡逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；若將溫度變?yōu)門2℃，再次達到平衡時CH3OH的物質的量為1.2mol，則CO的轉化率為60%．
③實驗I、Ⅱ均達到平衡時，平衡常數KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）T℃時，將碳酸鋇加入Na2SO4溶液中，沉淀發(fā)生轉化，寫出反應的離子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反應后過濾，所得濾液呈堿性（填寫“堿性”、“酸性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等由害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
（1）催化劑存在時用H2將NO還原為N2．
已知：
則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
在2L恒容密閉器中加入足量的C與NO反應，所得實驗數據如表
實驗編號溫度/°C起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol
17000.400.09
28000.240.08
38000.20a
①寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
②結合表中數據，判斷該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是計算700°C和800°C的平衡常數K1＜K2，所以△H＞0．
③實驗3達到平衡時，NO的轉化率為67%．（保留2位有效數字）
④根據實驗2數據，假設反應在t1時刻達到平衡，若t2時刻保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來一半，請在圖中作出整個過程中CO2的體積分數（CO2）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硫及氯的化合物在生產及生活中有著廣泛的應用．
（1）SO2和Cl2均可作漂白劑，但將它們按物質的量1：1通入水中，卻沒有漂白性，原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（寫出反應的離子方程式）．
（2）工業(yè)上常用電解法制Cl2，寫出反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產生沉淀．
A．氨水  B．稀鹽酸　 C．硝酸鉀溶液　D．氯水
（4）將22.4L（標準狀況）的SO2氣體通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）在25℃時，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中繼續(xù)加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的現象是白色沉淀轉化為黃色，產生該現象的原因是AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）． （用離子方程式表示）． （已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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