Question

10．38.4g銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到標(biāo)況下氣體22.4L，則反應(yīng)消耗HNO₃的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 1mol
• B． 1.6mol
• C． 2.2mol
• D． 2.4mol

Answer 1

分析 銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，根據(jù)N原子守恒可得還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，在根據(jù)N原子守恒計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，則n（NO₂）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為：0.6mol×2=1.2mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，從質(zhì)量守恒的角度解答．