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15．最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，并用質譜儀探測到了它是一種存在時間很短的化學物質．該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是（　�。�
A．是一種新的化合物B．可能含有極性鍵
C．在自然界中能穩(wěn)定存在D．與O2互為同素異形體

分析 A．由同種元素組成的純凈物為單質，由不同種元素組成的純凈物為化合物；
B．不同非金屬元素的原子形成極性鍵，同種非金屬元素的原子之間形成非極性鍵；
C．根據題干信息“用質譜儀探測到了它是一種存在時間很短的化學物質”分析；
D．由同種元素組成的純凈物為單質．

解答 解：A．4個氧原子構成的氧分子，即O4是同一元素組成的物質，所以是單質，故A錯誤；
B．有四個原子組成的物質，所以里面含有非極性鍵，極性鍵必須是不同元素的原子形成的，故B錯誤；
C．用質譜儀探測到了它是一種存在時間很短的化學物質，即在自然界中不能穩(wěn)定存在，故C錯誤；
D．O4是四個原子構成的分子，與O2都是由氧元素構成的單質，與氧氣為同素異形體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了O4有關的知識，掌握單質、極性鍵同素異形體等知識是解答關鍵，重點是理解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別，極性鍵是不同種元素原子形成的，而非極性鍵必須是同種元素的原子形成的，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4對應的第一電離能最大是③
C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+
D．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl  元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實驗測知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性，下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵，又有極性共價鍵
B．該物質在熔融狀態(tài)下能導電
C．該物質的化學式可寫成KC20
D．1molK3C60中含有的共價鍵的數(shù)目約為60×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（　　）
A．2，3-二甲基戊烷B．2，2，3-三甲基丁烷
C．3，3-二甲基丁烷D．3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．38.4g銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到標況下氣體22.4L，則反應消耗HNO3的物質的量為（　�。�
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（　�。�
①二氧化碳也是一種重要的資源；
②光能或電能可以轉化為化學能；
③燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；
④無機物和有機物可以相互轉化；
⑤化學變化中元素種類是守恒的．
A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．質量相同的N2O4和NO2中，下列說法正確的是（　�。�
A．氮元素的質量比是1：2B．氮元素的物質的量之比是1：1
C．N2O4和NO2的分子數(shù)之比是1：1D．氧原子個數(shù)之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、氮的化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
（1）在一定條件下，聯(lián)氨（N2H4）與H2O2反應生成N2和H2O．反應過程中的能量變化如圖所示．該反應屬于放熱反應．（填寫“吸熱反應”或“放熱反應”）．
甲胺（CH3NH2）在水溶液中發(fā)生反應：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
CH3NH3Cl溶液中離子濃度的大小順序為c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）工業(yè)上可采用CO與H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
T1℃時，在容積為2L的兩個密閉容器中充入CO、H2進行實驗，反應過程中部分數(shù)據如下表所示：
 序號 實驗條件 反應時間 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol
 實驗Ⅰ 恒溫恒容 0min 2 4 0
 10min  2.8 
 20min 1  
 實驗Ⅱ 絕熱恒容 0min 2 4 0
①實驗I前10min內的平均反應速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
②對于實驗I，20min時反應達平衡，其它條件不變，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），則平衡逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；若將溫度變?yōu)門2℃，再次達到平衡時CH3OH的物質的量為1.2mol，則CO的轉化率為60%．
③實驗I、Ⅱ均達到平衡時，平衡常數(shù)KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）T℃時，將碳酸鋇加入Na2SO4溶液中，沉淀發(fā)生轉化，寫出反應的離子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反應后過濾，所得濾液呈堿性（填寫“堿性”、“酸性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5molO2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為49.6%，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度       B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO2     D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是C，用O2表示從0～500s內該反應的平均速率v=0.00151mol•L-1•s-1．

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