Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小
• B、等溫下，等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大
• C、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H⁺）-C（OH^-）=C（CN^-）-C（Na⁺）
• D、溶液中由水電離出的c（H⁺），前者是后者的10^m-n倍

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，
A．等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強酸；
B．醋酸的酸性強于氫氰酸，酸根離子對應的酸越強，水解程度越小，對應鹽的堿性越弱；
C．溶液中存在電荷守恒；
D．酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度即可．

解答： 解：常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，
A．等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化較大，故A錯誤；
B．醋酸的酸性強于氫氰酸，所以醋酸鈉的水解程度小于NaCN，等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），所以得c（H⁺）-c（OH^-）=c（CN^-）-c（Na⁺），故C正確；
D．酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.1mol?L^-1CH₃COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-m

mol/L=10 ^m-14mol/L，氫氰酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-n

mol/L=10 ^n-14mol/L，所以前者是后者的10^m-n倍，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確酸的濃度和溶液pH的關系是解本題關鍵，結(jié)合電荷守恒來解答，難度中等．