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【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。

一種生成Na2FeO4的反應如下:Fe2O3+Na2O2（氧為-1價）Na2FeO4+Na2O（未配平）,下列說法不正確的是（　�。�

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3在反應中失去電子

C.配平后為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O

D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

【答案】A

【解析】

A. 該反應中Na2O2中氧元素有-1價變?yōu)?/span>-2價，化合價只有降低，只做氧化劑，故A錯誤；

B. Fe2O3中鐵元素由+3價變?yōu)?/span>+6價，失電子化合價升高，故B正確；

C. Na2O2中氧元素有-1價變?yōu)?/span>-2價，共降低2價，Fe2O3中鐵元素由+3價變?yōu)?/span>+6價，共升高6價，根據化合價升降平衡可知Na2O2 與Fe2O3的系數比為3:1，再結合元素守恒可知方程式為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，故C正確；

D. Na2FeO4具有強氧化性可使蛋白質變性，能夠消毒殺菌，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga

C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_____________________________；

（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導電的原因_______________________， Cu2+的核外電子排布式為_______________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有_________和_________。

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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）寫出反應①的化學方程_____________________________。

（2）反應③的反應類型為________________________。

（3）C的結構簡式為______________________________。

（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構體，試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式（各寫一種）______________、______________。

（5）反應_________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

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【題目】A、B、C、D、E五種物質之間的相互轉換關系如圖所示。已知：A為單質，可用于制造計算機芯片，E為無色有毒氣體。

回答下列問題：

（1）B在物質分類上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

（2）反應①的化學方程式為___。

（3）反應②的化學方程式為___。

（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。

(1)CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15 kJ熱量，則其熱化學方程式為_____。

(2)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在_____左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_____。

③CH4 還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為 N2和O2，若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為_____。

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負極反應式為：_____。

若該電池工作時增加了1 mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NA

C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應后轉移的電子數均為2NA

D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現下列轉化，必須加入氧化劑或還原劑的是(　　)

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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【題目】已知4NH3(g)+5O2 (g)=4NO(g) + 6H2O (g) ，若化學反應速率分別用v (NH3)、v (O2 )、v(NO)、v (H2O)［單位：mol/ ( L s)] 表示，則正確的關系是

A.v(NH3)=v (O2)B.v (O2) =v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2) =v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究。

(1)從物質分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是________________。

②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現象為_________，用化學用語解釋其原因___________。

(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。

①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現象為___，說明SO2具有_____性。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是___，實驗現象__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現象是___________，證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。

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