【題目】已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（ ）

A.B.

C.CH3CH2CH2ClD.

【答案】C

【解析】

有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D，說明A為鹵代烴，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生C和D，其中一種為不飽和烴，一種為鹵化鈉。有機(jī)物C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物，根據(jù)高聚物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知：C與乙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，C為丙烯CH2=CH-CH3；鹵素原子可能在甲基碳原子上，也可能在亞甲基碳原子上。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明鹵代烴中含有的鹵素原子為Cl原子，則A可能的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，根據(jù)選項(xiàng)給出的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Cl，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為，且，層電子數(shù)為a+b，則下列敘述不正確的是( )

A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

B.、兩元素可形成化合物

C.、兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D.、兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同。下列說法正確的是( )

A.Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出Z

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.Z與X兩元素不能形成陰離子

D.簡單離子的半徑大小：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價(jià)信息如下表所示：

M的焰色反應(yīng)為黃色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類型是___。

（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。

（3）Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.Y與W形成的化合物中W呈正價(jià)

c.Y和M反應(yīng)時(shí)，lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)

（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應(yīng)，寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式___。

（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

已知：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的成分有___。

（3）向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化學(xué)式）可循環(huán)利用。

（5）“灼燒”的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。

（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是__（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

②氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一，寫出該反應(yīng)原理的離子方程式：__。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。

①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學(xué)方程式如下，請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必須嚴(yán)格控制排放。

①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進(jìn)一步增強(qiáng)。寫出這一過程的化學(xué)方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)從+1到+7、負(fù)化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化

D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 ~ 18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）中的三種元素、、，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>，則下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.非金屬性：

C.、、形成的簡單陰離子的還原性逐漸減弱

D.、、的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，回答下列問題。

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1.0gC8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式____。

（3）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1

，

則斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案