Question

【題目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價(jià)信息如下表所示：

M的焰色反應(yīng)為黃色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類型是___。

（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。

（3）Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.Y與W形成的化合物中W呈正價(jià)

c.Y和M反應(yīng)時(shí)，lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)

（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應(yīng)，寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式___。

（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為___。

Answer 1

【答案】第一周期第ⅠA族 離子鍵、共價(jià)鍵 Cl b 4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl- N2H4+H2ON2H5++OH- N2H6(H2PO4)2

【解析】

從表格中可知，X的化合價(jià)為-2，X為O，Y的最高化合價(jià)為+7、最低化合價(jià)為-1，Y為Cl，W的最高化合價(jià)為+6、最低化合價(jià)為-2，W為S，Z的最高化合價(jià)為+5、最低化合價(jià)為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N，M的焰色反應(yīng)為黃色，M為Na，X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H，Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，Q為Si。

（1）Q為H，在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族；M為Na、X為O，構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；

（2）X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式 ；

（3）Y為Cl、W為S，Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的Cl；

a. 狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，a錯(cuò)誤；

b. Cl與S形成的化合物中S呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，b正確；

c. 得電子數(shù)目與非金屬性強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系，c錯(cuò)誤；

（4）R為H、W為S，R、W兩種元素組成的離子為HS-，在水溶液中與H＋和OH－都反應(yīng)，所以不能大量共存，能與氯水反應(yīng)，其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-；

（5）Z為N、R為H，Z2R4為N2H4，二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其在水中的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為N2H6(H2PO4)2