【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. H2A是弱酸

B. 稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大

C. 在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D. 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

【答案】D

【解析】試題分析：A．根據(jù)電離方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，電離平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大導(dǎo)致c(H＋)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A = H++ HA-，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA-H+ + A2-，由于第一步的電離對(duì)第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)?/span>H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全電離，第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。

（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。

（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。

（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，則該金屬單質(zhì)是

A.AlB.MgC.CuD.Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列粒子半徑最大的是

A.F-B.O2-C.Na+D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氫氣、②33 g二氧化碳、③0.5 mol氯氣、④2.408×1023氦氣（He）四種物質(zhì)，下列排序錯(cuò)誤的是

A.四種物質(zhì)所含分子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

B.四種物質(zhì)質(zhì)量從大到小的順序是：③＞②＞④＞①

C.四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

D.四種物質(zhì)所含原子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求計(jì)算、整理化簡(jiǎn)并填空：

（1）若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是____。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

①該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

③該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____molL－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJmol-1

將6mol CO2和8mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。

（1）b點(diǎn)正反應(yīng)速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。

（2）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________， 體積不變?cè)俪淙?/span>3mol CO2和4mol H2，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH (g)的體積分?jǐn)?shù) ___________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）若將1mol CO2和3mol H2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，假設(shè)溫度不變， 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 _________________（用a表示）。

Ⅱ. 工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（4）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。若此時(shí)再向該容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是__________（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B. 在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰

C. 對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 1 mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

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