【題目】0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后,得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克,則該金屬單質(zhì)是
A.AlB.MgC.CuD.Na
【答案】B
【解析】
0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后,得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克,說明增加的質(zhì)量是氯氣的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為0.1 mol,其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應。
A選項,Al與氯氣的反應為2 Al +3Cl2 2 AlCl3 ,氯化鋁呈白色,但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1,故A不符合題意;
B選項,Mg與氯氣的反應為Mg +Cl2 MgCl2 ,氯化鎂呈白色,Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1,故B符合題意;
C選項,Cu與氯氣的反應為Cu +Cl2 CuCl2 ,氯化銅呈棕黃色,故C不符合題意;
D選項,Na與氯氣的反應為2 Na +Cl2 2 NaCl ,氯化鈉呈白色,但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1,故D不符合題意;
綜上所述,答案為B。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末時的反應速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的,C表示的反應速率逐漸增大
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【題目】反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=0.45mol·L—1·min—1 ② v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D) =0.45mol·mol·L—1·min—1,該反應進行的快慢順序為
A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④
C. ②>①=④>③ D. ④>②=③>①
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【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】下列有關(guān)1-甲基-1-環(huán)己烯(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)的說法正確的是
A. 該物質(zhì)含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體有3種
B. 分子中所有碳原子在同一平面上
C. 該物質(zhì)為芳香烴
D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反應生成的產(chǎn)物有2種
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【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
B. 加水,平衡向逆反應方向移動
C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A.ClO2具有強氧化性,可用于殺菌消毒B.NH3極易溶于水,可用作制冷劑
C.碳酸氫鈉受熱易分解,可用于治療胃酸過多D.Fe2O3能溶于鹽酸,可用作紅色顏料
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃時Ka=1.0×10-2),下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. H2A是弱酸
B. 稀釋0.1 mol/L H2A溶液,因電離平衡向右移動而導致c(H+)增大
C. 在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol/L
D. 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol/L,則0.1 mol/L的H2A中c(H+)<0.12 mol/L
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【題目】下列反應中屬于加成反應的是( )
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
C. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D. 在苯中滴入溴水,溴水層變無色
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