Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：

 

．F的原子結構示意圖為：

 

．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為：

 

．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是

 

用元素符號表示）
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性

 

于F（填強或弱），并用化學方程式證明上述結論

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，B形成的化合物種類繁多，則B為C元素；C、D為空氣中含量最多的兩種元素，D的原子序數(shù)較大，則C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，F(xiàn)處于第三周期期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A最外層電子數(shù)為13-3-3-2-2-2=1，則A為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，B形成的化合物種類繁多，則B為C元素；C、D為空氣中含量最多的兩種元素，D的原子序數(shù)較大，則C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，F(xiàn)處于第三周期期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A最外層電子數(shù)為13-3-3-2-2-2=1，則A為H元素．
（1）D與E以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物為Na₂O₂，電子式為，F(xiàn)為Cl元素，原子結構示意圖為，
故答案為：；；
（2）化合物甲、乙由H、C、O、Na中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，二者可以反應，則為氫氧化鈉與碳酸氫鈉，故反應的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑中等，故原子半徑：Na＞N＞O＞H，
故答案為：Na＞N＞O＞H；
（4）碳元素非金屬性比Cl元素非金屬性弱，利用強酸制備弱酸原理可以證明，反應化學方程式為：Na₂CO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄ 或 NaHCO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄，
故答案為：弱；Na₂CO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄ 或 NaHCO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．